浙江省高三上學(xué)期期中考試歷史試題(編輯修改稿)
2024-09-28 20:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。） 1． “化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái) ”是 20xx 年 “國(guó)際化學(xué)年 ”的主題。你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是（ ） A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高 產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D．實(shí)現(xiàn)資源的 “3R”利用，即：減少資源消耗（ Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（ Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（ Recycle） 2．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（ ） ① 混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ② 化合物： CaCl NaOH、 HCl、 HD ③ 電解質(zhì)：膽礬、石膏、冰醋酸、乳酸 ④ 同素異形體： C60、 C70、金剛石、石墨 ⑤ 同系物 CH2O C2H4O C3H6O C4H8O2 ⑥ 硅 酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃 A． ①③④ B． ②③④ C． ③④ D． ②④⑥ 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．含有 10 個(gè)中子的氧原子 O188 B．乙酸的最簡(jiǎn)式： (CH2O)2 C． NH4H 的電子式： D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 4．下列各反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（ ） A．電解飽和食鹽水 B．鐵生銹 C．木炭燃燒 D．工業(yè)合成氨 5． 下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） ① 同種元素的原子的性 質(zhì)相同 ② 能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是 △ H＜ 0 、 △ S＞ 0 ③ 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④ Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān) ⑤ “冰，水為之，而寒于水 ”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 ⑥ 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害 A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②⑤ D． ①⑤ 6．同時(shí)加熱氯化鎂晶體（ MgCl26H2O）和硫酸鎂晶體（ MgSO47H2O)時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（ ） A．氯化 鎂水解是熵增反應(yīng) B．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng) D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少 7．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生 不同 ． ． 氧化還原反應(yīng)的是（ ） ① Cu 與 HNO3 溶液； ② NaOH 與 AlCl3 溶液； ③ Zn 與 H2SO4 溶液； ④ Na 與 O2 反應(yīng) A． ①③ B． ①②③ C． ②③④ D． ①④ 8． 3 種鈣鹽的溶解度隨溶液 pH 的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），從中可知鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形 式是（ ） A． Ca5(PO4)3OH B． Ca3(PO4)2 C． CaHPO4 D． Ca(H2PO4)2 9．下列敘述中正確的是 （ ） A．因?yàn)?NH3H 2O 是弱堿，所以不能用氨水與 FeCl3 溶液反應(yīng)制取 Fe(OH)3 B．向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量 CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色 C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D．將 SO2 氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有 SO42－ 生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液 10．下列敘述中，能肯定 A 金屬比 B 金屬活潑性強(qiáng)的是（ ） A． A 原子的最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少 B． A 原子的電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多 C． 1mol A 從酸中置換 H+生成的 H2 比 1mol B 從酸中置換 H+生成的 H2 多 D．常溫時(shí)， A 能從水中置換出氫而 B 不能 二、選擇題（本題共 24 分，每小題 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。） 11．香花石由前 20 號(hào)元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 為金屬元素，Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、 Z 位于同主族， Y、 Z、 R、 T 位于同 周期， R 最外層電子數(shù)為次外層的 3 倍， T 無(wú)正價(jià)， X 與 R 原子序數(shù)之和是 W 的 2 倍。下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 ． ． 的是 （ ） A．原子半徑： Y＞ Z＞ R＞ T B． XR WR2 兩化合物中 R 的化合價(jià)相同 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性： X＞ Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＜ R＜ T 12．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．室溫下， 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA B． 100 mL molL1 硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO2 的分子數(shù)為 NA C． 1 L molL1 的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為 NA D． NaHSO4 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為 NA 13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( ) A． 碳酸鈣溶于稀硝酸 ： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+ H2O B．氯化銅溶液中加入 NaHS 溶液： Cu2+ + HS― ＝ CuS↓+ H+ C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO32— + CO2 + H2O ＝ 2HCO3— D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶 液： NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ H2O 14．圖 1 表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的 4 個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖 2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4 個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（ ） A． CF4 B． CH4 C． NH4+ D． H2O 15．氣體 X 可能由 NH Cl H2S、 HBr、 CO2 中的一種或幾種組成 ， 已知 X 通入 AgNO3 溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將 X 通入澄清的石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則 有關(guān)氣體 X 的成分的下列說(shuō)法正確的是（ ） ① 一定含有 HBr，可能含有 CO2 ② 一定不含 CO2 ③ 一定不含 NH Cl H2S ④可能含 CO Cl2 A． 只有 ① B． 只有 ③ C． ① 和 ③ D． ② 和 ③ 16．測(cè)定含 I—濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用倍增反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中的碘離子的濃度。主要步驟如下：（設(shè)放大前后溶液體積相等） ① 在近中性溶液中，用溴將試樣中 I—氧化成 IO3—，將過(guò)量的溴除去。 ② 再加入過(guò)量的 KI，在酸性條件下，使 IO3—完 全轉(zhuǎn)化成 I2。 ③ 將 ② 中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原為 I—，離子方程式為： N2H4＋ 2I2 === 4 I—＋ N2＋ 4H＋ ④ 將生成的 I—反萃 取 到水層后用 ① 法處理。 ⑤ 將 ④ 得到的溶液中加入適量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。
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