【正文】 ⑥ 將 ⑤ 反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，化學(xué)方程式為： 2 Na2S2O3 ＋ I2 === Na2S4O6＋ 2NaI 經(jīng)過上述放大后，溶液中 I—濃度為原溶液中 I—濃度的（ ） A． 6 倍 B． 8 倍 C． 18 倍 D． 36 倍 17．將足量的 CO2 不斷通入 KOH、 Ba(OH) KA1O2（或 K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關(guān)系可表示為（ ） 18．在一盛有 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） CO2 和 CO 混合氣體的密閉容器中投入 1molNa2O2 固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（ ） A． 1mol Na2CO3 B． mol Na2CO3， Na2O2 C． mol Na2CO3， mol Na2O2 D． mol Na2CO3， mol Na2O2 第 II 卷（共 56 分） 三．簡(jiǎn)答題（本題共 19 分） 19．（ 4 分）今有兩種溶液 A、 B，共含有較多量的 H+、 K+、 Na +、 Mg2+、 Fe3+和 Cl、 OH、 NOS SO32十種離子。在兩種溶液里所含上述離子各不相同，其中 A 溶液里含有三種 陽(yáng)離子和兩種陰離子，它們是 ______，其余離子在 B 溶液里，它們是 ______。 20． (7 分 )（ 1）往銅和稀 硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 。 （ 2）兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下： ① R3＋ ＋ Cl2＋ 6OH－ ＝ RO3－ ＋ 2Cl－ ＋ 3H2O ② 5RO3－ ＋ 2Mn2＋ ＋ 14H＋ ＝ 5R3＋ ＋ 2MnO4－ ＋ 7H2O 由此 （ 填 “能 ”或 “ 不能 ” ） 得出 Cl2 的氧 化性比 MnO4 － 強(qiáng) 的結(jié)論 ，理由是 。 21．（ 8 分）氣體 X 對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 22。 X 可由下列步驟合成（ cat 表示催化劑）： H 2 +N 2 A O 2 / c a t O 2 O 2 H 2 O D E X① ② ③ ④ ⑤ ⑥+ B C A 試根據(jù)題意回答下列問題： （ 1） X 的化學(xué)式為 ； X 與 CO2 互為等電子體，所以可推測(cè)其分子結(jié)構(gòu)呈 （型）。 （ 2）液態(tài)時(shí)的 A 能與金屬鈉反應(yīng)生成 F，熔融態(tài)的 F 能與 X 反應(yīng)，其中生成一種固體 G。 G在受撞擊時(shí)，生成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能與 Li 在常溫下反應(yīng)。試寫出 F＋ X→G 的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （ 3） D 在較稀濃度（ 2mol/L）時(shí)能與 Mg 反應(yīng)生成 X。 試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （ 4）實(shí)驗(yàn)室制備少量的 X，可將 B 通入 K2SO3 溶液中制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 四、實(shí)驗(yàn)題（本題共 27 分） 22．（ Ⅰ ） “封管實(shí)驗(yàn) ”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè) “封管實(shí)驗(yàn) ””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） A．加熱時(shí)， ①上部匯集了固體 NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)， ②、 ③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C． ④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器 內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè) “封管實(shí)驗(yàn) ”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) （ Ⅱ ）（ 12 分）利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題： （ 1） 水FeSN a 2SO 3 濃 硫 酸 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證 SO2 有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y 型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________；硫化亞鐵處加水的目的是 ___________________。 （ 2） 濃 硫 酸N a 2S O 3 B aC l2溶 液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO2 與 BaCl2 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則 右側(cè) Y 型管中應(yīng)放置的藥品是 _________、 _________（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為 ____________。 （ 3） 鹽 酸（ 足 量 ）水 量氣管 水準(zhǔn)管鋅 鐵合 金 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是 __________ _________________________________________。 ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 ，量氣管中初讀數(shù)為 1. 00mL，末讀數(shù)為 ，則合金中鐵的含量為 ________%（保留 2 位 小數(shù) ， 氣體讀數(shù) 已折算 成 標(biāo) 準(zhǔn)狀 況 下的數(shù)值 ）。 23．（ 13 分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息： Fe(NO3)3 溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究： 【 實(shí)驗(yàn) 】用葡萄糖制備 銀鏡，并與 Fe(NO3)3 溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 【 提出假設(shè) 】 假設(shè) 1： Fe3＋ 具有氧化性，能氧化 Ag。 假設(shè) 2： Fe(NO3)3 溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag。 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè) 】 （ 1）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出 Fe2＋ ，驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立。請(qǐng)寫出 Fe3＋ 氧化 Ag的離子方程式： 。 甲同學(xué)還發(fā)現(xiàn) 用同濃度 FeCl3， Fe(NO3)3 溶解銀鏡 ， FeCl3 溶液溶解 Ag 的反應(yīng)更快更完全，請(qǐng)解釋其原因： （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) 2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失，假設(shè) 2 成立。 若銀鏡不消失，假設(shè) 2 不成立。 【 思考與交流 】 （ 3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 2 也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：X Fe(NO3)3 溶液中的 Fe3＋ 和 NO3－ 都氧化了 Ag。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論 ，并簡(jiǎn)述理由： 。 五．分析計(jì)算題（本題共 10 分） 24． （ 4 分） 某學(xué)?；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息： NaHCO3 在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成 Na2CO H2O 和 CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的 NaHCO3 樣品混合均勻后，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： （ 1）在一個(gè)質(zhì)量為 ag