河南省南陽市第一中學(xué)20xx屆高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-10 16:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 確的是 A. 干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì) B. Na2O、 Fe2O A12O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物 C. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬子氧化還原反應(yīng) D. 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 【答案】 C 【解析】試題分析： A．電解質(zhì)是 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮杀枪腆w二氧化碳無論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)，氯化氫，在水溶液里能夠?qū)щ?，所以液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)， A錯誤； B． Na2O、 Fe2O Al2O3 屬于離子化合物，但是 Na2O、 Fe2O3 屬于堿性氧化物， Al2O3 屬于兩性氧化物， B 錯誤； C．氧化還原反應(yīng)是有化合價升降的反應(yīng)，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，比如在一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，有單質(zhì)參加反應(yīng)，也有單質(zhì)生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)， C正確； D．只有膠體才有丁達爾效應(yīng)，根 據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，只能將膠體與溶液和濁液區(qū)分開， D 錯誤，答案選 C。 考點：考查物質(zhì)的分類及判斷 14. 向 FeCl Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如圖所示。 氫氧化物 溶液 pH 開始沉淀 沉淀完全 沉淀開始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 A1(OH)3 A. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是： 2SO42+2Ba2++Al3++3OH==2BaSO4↓+A1(OH) 3↓ B. C點的沉 淀為 Fe (OH)3 C. OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是： 3Ba2++6OH+3SO42+Fe3++Al3+=3 BaSO4↓+ Fe (OH) 3↓+A1(OH) 3↓ D. 據(jù)圖計算原溶液中 c(Cl)c(SO42) 【答案】 C 【解析】試題分析：向含 FeCl Al2(SO4)3 的混合溶液與 Ba（ OH） 2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 Fe3+，Al3+與 OH、 Ba2+與 SO42之間的離子反應(yīng)為： Ba2++SO42═BaSO4↓、 Fe3++3OH=Fe（ OH） 3↓、Al3++3OH═Al（ OH） 3↓、 Al（ OH） 3+OH═AlO2+2H2O。假設(shè) 1mol Al2(SO4)3中 SO42完全被沉淀所需 Ba（ OH） 2的物質(zhì)的量為 3mol，提供 6molOH，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析， OA段為加入 3molBa（ OH） 2，發(fā)生反應(yīng) Ba2++SO42═BaSO4↓，得到 3molBaSO4沉淀， C 點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共 4mol，所以氫氧化鐵沉淀為 1mol，氫氧化鋁沉淀為 2mol；分析判斷 OA段沉淀 3mol鋇離了， 1mol鐵離子和 1mol鋁離子； AB 段為沉淀 1mol鋁離子； BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇 1mol， A． AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是： Al3++3OH═Al（ OH） 3↓， A錯誤； B．根據(jù)分析可知， C 點沉淀為BaSO4和 Fe（ OH） 3， B 錯誤； C． OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子， 反應(yīng)為， 3Ba2＋ ＋ 6OH－ ＋ 3SO42＋ Fe3＋ ＋ Al3＋ =3BaSO4↓＋ Fe(OH)3↓＋ Al(OH)3↓，也可能發(fā)生3Ba2＋ ＋ 6OH－ ＋ 3SO42＋ 2Fe3＋ =3BaSO4↓＋ 2Fe(OH)3↓， C 正確； D．圖象分析 FeCl Al2（ SO4）3的混和溶液中含 FeCl31mol，含 Al2（ SO4） 31mol，則 c（ Cl） =c（ SO42）， D 錯誤，答案選 C。 【考點定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等知識 【名師點晴】該題難度較大，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。關(guān)于圖像的答題需要明確以下幾點： ① 看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 ② 看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。 ③ 看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。 15. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， VL氨氣溶解在 1L水中（水的密度為 lg/mL），所得溶液的密度為 ρg/mL ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，物質(zhì)的量濃度為 cmol/L，則下列關(guān)系式不 正確的是 A. ρ= B. w= C. w= D. c= 【答案】 A 【解析】試題分析： A． VL 氨氣的物質(zhì)的量為： = mol，氨氣質(zhì)量為mol17g/mol= g， 1L 水的質(zhì)量為 1000mL1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為 (= +1000)g，溶液體積為： = L，所以溶液的密度為： = g/mL，故 A錯誤； B．根據(jù) c= 可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù) w= ，故 B 正確； C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= 100%= 100%，故 C 正確； D．溶液體積為：= L，氨氣的物質(zhì)的量濃度 c= = mol/L，故 D 正確；故選 A。 【考點定位】考查物質(zhì)的量及其濃度的計算 【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量及其濃度的計算。明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量 等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵。要掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式， 、 、 。在做此類試題時，要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為 VL、密度為 ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為 M，則溶液物質(zhì)的量濃度 c=等。 16. 25℃ 時，在 10mL濃度均為 mol?L1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加 mol?L1NaOH 溶液，下列有關(guān)溶液中 離子濃度關(guān)系正確的是 A. 未加 NaOH溶液時， c(H+) c(Cl)=c (CH3COOH) B. 加入 10mLNaOH溶液時： c(CH3COO)+c(OH)=c(H+) C. 加入 NaOH 溶液至 PH=7 時： c (Na+)=c(Cl) D. 加入 20mLNaOH溶液時： c (Na+)=c(CH3COO)+c(Cl) 【答案】 B 【解析】 A、未加 NaOH時，混合溶液中 HCl完全電離， CH3COOH僅部分電離，由于 原濃度均為 L1，所以 c(H+)c(Cl)c(CH3COOH)， A錯誤。 B、加入 L1NaOH時， HCl恰好完全反應(yīng)生成 ，還存在 ，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH)，由于 c(Na+)=c(Cl)，所以 c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，B正確。 C、上述 B的結(jié)果是 NaCl與 CH3COOH等物質(zhì)的量的混合物，由于 CH3COOH的電離溶液呈酸性，所以需要再加部分 NaOH溶液才可能呈中性， c(Na+)c(Cl)， C錯誤。 D、 加入20mLNaOH溶液后，原溶液中兩種酸都恰好完全反應(yīng)，生成 NaCl、 CH3COONa物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液，由于 CH3COONa的水解溶液呈堿性， c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(OH)，所以 c(Na+)c(Cl)+c(CH3COO)， D錯誤。正確答案 B。 點睛：在這類題型中，往往類似于 “ 溶液呈中性時 ” ，加入的 NaOH溶液的具體體積現(xiàn)有知識無法求解，這時需要從周圍接近點的分析中得到答案接近的信息，再進行 “ 調(diào)整 ” 。如上述 C選項，從 HCl恰好完全反應(yīng)的 “ 點 ” 溶液呈酸性，所以需要再加入 NaOH才能得到 C所需要的中性溶液。當(dāng)然，從兩種酸都恰好完全反應(yīng)，生成 NaCl、 CH3COONa物質(zhì)的量之比為1:1
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