山東省聊城一中20xx屆高三上學(xué)期1月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題word版含解析(文件)
【正文】 (8). 不符合 【解析】 本題主要考查金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物的處理與檢測(cè) 。 Ⅱ．（ 4） AsH3的電子式為 。kg－ 1，則該排放的廢渣中砷元素的含量不符合排放標(biāo)準(zhǔn) 。 （ 1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1 ，有 1 個(gè)未成對(duì)電子 （ 2） A的 I4突增 ， A是鋁， B的 I3突增 ， B 為鎂 。 （ 3） ① 膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為 [Cu(H20)4]SO4 （ 5） 晶胞中該原子的配位數(shù)為 12； 晶胞平均含有 4個(gè)銅原子， 4個(gè)銅原子的質(zhì)量為464g/NA，晶胞體積為 256/(ρNA) cm3， 晶胞邊長(zhǎng) a與 Cu原子半徑 r 的關(guān)系為a=4r， a3=256/(ρNA)，因此， Cu 的原子半徑為 cm。 （ 4） 寫出滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ___________________________。題目難度適中。 【答案】 (1). 酯基 (2). 取代反應(yīng) (3). (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】 根據(jù)流程可推斷： A為苯，苯與 HCHO、 HCl在 ZnCl2的催化下發(fā)生反應(yīng)生成 B（ ）， 與 NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成 C（ ）， D與 CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成 E（ ）； （ 1） G含的官能團(tuán)是酯基；反應(yīng) ② 屬于取代反應(yīng)；（ 2）反應(yīng) ① 是苯與 HCHO、 HCl在 ZnCl2的催化下發(fā)生反應(yīng)生成 和水，其化學(xué)方程式為；反應(yīng) ⑥ 是 F與甲醇的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為； （ 3） C是 與 NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成的 ； E是 D與 CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成的 ；（ 4） 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，分子中只有兩個(gè)氧原子，則應(yīng)該有一個(gè)酚羥基和一個(gè)醛基，核磁共振氫譜有 4組峰且峰面積之比為 6： 2： 1： 1，結(jié)合碳原子個(gè)數(shù)，應(yīng)該含有兩個(gè)甲基且在苯環(huán)的對(duì)稱 位上，故滿足條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有： ； （ 5）仿照 H的合成路線，由 合成 的合成路線可以將與濃氫氯酸取代反應(yīng)生成 ， 與 NaCN反應(yīng)生成的 ，再酸化轉(zhuǎn)化為苯乙酸，苯乙酸在濃硫酸作用下與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，流程如下： 。 （ 2） 反應(yīng) ① 的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________； 反應(yīng) ⑥ 的化學(xué)方程式為 _________________________________________________________。 ② 膽礬中 SO42－ 的中心原子硫原子的價(jià)層電子對(duì)為 4， 所以 SO42－ 的空間構(gòu)型為正四面體 ， H2O 中中心原子氧原子的價(jià)層電子對(duì)為 4， 所以氧原子的雜化類型為 sp3。 ， 所以離子半徑 AB，故 a正確； b. 同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大 ， 所以電負(fù)性 AB ， 故 b 不正確； c. A的原子半徑較小，自由電子較多，使得 A的金屬鍵較強(qiáng)，所以單質(zhì)的熔點(diǎn) AB ， 故 C 正確 ； d. 2Mg+CO2 2MgO＋ C ， 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3， 所以 A、 B 的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換反應(yīng) ， 故 d 正確； e. 氧化鋁既能與酸反應(yīng) ， 又能與堿反應(yīng) ， 故 e 正確； f. 氯化鋁是共價(jià)化合物 ， 故 f不正確。cm－ 3,晶胞中該原子的配位數(shù)為 _____________； Cu的原子半徑為___________cm（阿伏伽德羅常數(shù)為 NA） 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1 (2). 1 (3). bf (4). [Cu(H20)4]SO4 （ 6） 1g廢渣樣品 As 的質(zhì)量小于 10－ 6g即 10－ 3g （ 2） “一級(jí)沉砷 ”中 FeSO4的作用是沉淀過(guò)量的 S2－ ， Fe2++S2 FeS↓， 使As2S3(s)＋ 3S2－ (aq) 2AsS33－ (aq)平衡左移，提高沉砷效果 ； “二級(jí)沉砷 ”中 H2O2將亞砷酸氧化為砷酸 ， 最終生成溶解度較小的砷酸鹽 ， H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3＋ H2O2=H3AsO4＋ H2O。 （ 4） AsH3的電子式為 _______________. （ 5） 步驟 2 的離子方程式為 ______________________________________________。 Ⅱ ．冶煉廢渣中的砷元素主要以 As
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