【文章內(nèi)容簡介】 劑，要求該溶劑：（ 1）雜質在此溶劑中的溶 解度很小或溶解度很大，易于除去；（ 2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。 【板書】 萃取 （ 1）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。 （ 2）萃?。豪萌芤涸诨ゲ幌嗳艿娜軇├锶芙舛鹊牟煌?，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質在萃取劑里的溶解度更大些。 分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。 【說明】注意事項： 萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質在萃取劑中的溶解度較大。 檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴 密。 萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。 分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關閉活塞，上層液體從上口倒出。 【小結】本節(jié)課要掌握研究有機化合物的一般步驟和常用方法；有機物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問題。 ★ 第二課時 【引入】師：上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步 —— 元素定量分析確定實驗式。 【板書】 二、元素分析與相對分子質量的測定 元素分析 師：元素定量分 析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。 例 某烴含氫元素的質量分數(shù)為 %，求此烴的實驗式。又測得該烴的相對分子質量是 58，求該烴的分子式。 【分析解答】分析：此題題給條件很簡單，是有機物分子式確定中最典型的計算。由于該物質為烴，則它只含碳、氫兩種元素，則碳元素的質量分數(shù)為（ 100－ ） %＝%。則該烴中各元素原子數(shù)（ N）之比為： 5:21 :12 )H(:)C( ??NN C2H5僅僅代表碳原子和氫原子的最簡整數(shù)比，是該烴的實驗式，不是該烴的分子式。 設該烴有 n 個 C2H5，則 22958??n 14 因此，烴的分子式為 C4H10。 【講解】對于一種未知物，如果知道了物質的元素組成和相對分子質量，就會很容易通過計算得出分子式。確定有機物的分子式的途徑： 2. 確定相對分子質量 例 燃燒某有機物 A ，生成 （標準狀況） CO2和 H2O。該有機物的 蒸氣對空氣的相對密度是 ，求該有機物的分子式。 解答：首先要確定該物質的組成元素。 A中各元素的質量： / m ol12g(C) 1 ???? ?m 0 .1 g2 m o l0 .0 5 m o lm o l1g( H ) 1 ????? ?m 1 . 5 g0 . 7 g0 . 1 g0 . 6 g)H()C( ????? mm ，所以有機物中還含有 O 元素。 0 . 8 g0 . 1 g )( 0 . 6 g1 . 5 g)O( ????m 則 1:2:1m ol16g:m ol1g :m ol12g )O(:)H(:)C( 111 ????? ???NNN 實驗式為 CH2O，其式量為 30。 又因該有機物的相對分子質量 30291 .0 4(A ) ???M 因此實驗式即為 分子式。 【講解】從例題可以看出計算相對分子量很重要，計算有機物相對分子質量的方法有哪些？密度法 (標準狀況 )，相對密度法 (相同狀況 )。另外可以看出元素的質量有時不能由實驗直接得出，還需要對實驗現(xiàn)象和結果進行必要的分析和計算。 【歸納總結】 確定有機物分子式的一般方法． （ 1） 實驗式 法： ① 根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式） 。 ② 求出有機物的摩爾質量（相對分子質量） 。 （ 2）直接法： ① 求出有機物的摩爾質量（相對分子質量） ② 根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)直接求出 1mol有機物中各 元素原子的物質的量 。 師：有機物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了利用相對分子質量和實驗式共同確定有機物的基本方法。應該說以上所學的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質量，比如 —— 質譜法。 【板書】 相對分子質量的測定 —— 質譜法 師：質譜是近代發(fā)展起來的快速、微量、精確測定相對分子質量的方法 。 （接下來對質譜法的原理，怎樣對質譜圖進行分析以確定有機物的相對分子質量，以及此方法的優(yōu)點作簡要 精確的介紹） 【強調】以乙醇為例， 質譜圖最右邊的分子離子峰 表示的就是上面例題中未知物 A（指乙醇）的相對分子質量。 師：好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結構呢？下 15 面介紹兩種物理方法。 【板書 】三、分子結構的鑒定 紅外光譜 （介紹紅外光譜法鑒定分子結構的原理，對紅外光譜圖的正確分析，最終確定有機物的分子結構） 【說明】從未知物 A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右 O— H 鍵、 C— H 鍵和 C— O 鍵的振動吸收，可以判斷 A是乙醇而并非 甲醚，因為甲醚沒有 O— H 鍵。 【板書 】 核磁共振氫譜 （介紹核磁共振氫譜法鑒定分子結構的原理，對核磁共振氫譜圖的正確分析，最終確定有機物的分子中所含 H 原子的種類和個數(shù)） 【說明】未知物 A 的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明 A 只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只有一種氫原子。 【小結】本節(jié)課主要掌握 鑒定有機化合物結構的一般過程和方法。包括測定有機物的元素組成、相對分子質量、分子結構。了解幾種物理方法 —— 質譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。 16 第 二 章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴 教學目標 【知識與技能】 了解烷烴、烯烴、炔烴的物理性質的規(guī)律性變化。 了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點。 掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法 【過程與方法】 注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學生的主體性；培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力、探究能力。 【情感、態(tài)度與價值觀】 根據(jù)有機物的結果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想。 教學重點 烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質；乙炔的實驗室制法 教學難點 烯烴的 順反異構 課時安排 2 課時 教學過程 ★ 第一課時 （烷烴、烯烴） 【引入】師： 同學們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內(nèi)容 —— 烴和鹵代烴。在高一的時候我們接觸過幾種烴，大家能否舉出一些例子？ 眾生： 能！甲烷、乙烯、苯。 師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn) 物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié) —— 脂肪烴。 【 板書 】 第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴 師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。 （學生回答，教師給予評價） 【 板書 】 一、烷烴 結構特點和通式： 僅含 C— C 鍵和 C— H鍵的 飽和鏈烴，又叫烷烴。（若 C— C 連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。） 烷烴的通式： CnH2n+2 (n≥ 1) 師：接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息？ 表 2— 1 部分烷烴的沸點和相對密度 名稱 結構簡式 沸點 /186。C 相對密度 甲烷 CH4 164 乙烷 CH3CH3 17 丁烷 CH3(CH2) 2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 壬烷 CH3(CH2) 7CH3 十一烷 CH3(CH2) 9CH3 十六烷 CH3(CH2) 14CH3 十八烷 CH3(CH2) 16CH3 (教師引導學生根據(jù)上表總結出烷烴的物理性質的遞變規(guī)律，并給予適當?shù)脑u價 ) 【 板書 】 物理性質 烷烴的物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài) (n≤ 4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。 還有，烷烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。 師：我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質。 【 板書 】 化學性質（與甲烷相似） （ 1）取代反應 如： CH3CH3 + Cl2 → CH3CH2Cl + HCl （ 2）氧化反應 CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 師： 接下來大家回憶一下乙烯的結構和性質，便于進一步學習烯烴。 （由學生回答高一所學的乙烯的分子結構和性質，教師給予評價） 【 板書 】二、烯烴 概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。 通式： CnH2n (n≥ 2) 例： 乙烯 丙烯 1丁烯 2丁烯 師：請大家 根據(jù)下表總結出烯烴的物理性質的遞變規(guī)律。 表 2— 1 部分烯烴的沸點和相對密度 名稱 結構簡式 沸點 /186。C 相對密度 乙烯 CH2=CH2 丙烯 CH2=CHCH3 1丁烯 CH2=CHCH2CH3 1戊烯 CH2=CH(CH2) 2CH3 30 1己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 1庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 (教師引導學生根據(jù)上表總結出烯烴的物理性質的遞變規(guī)律，并給予適當?shù)脑u價 ) 【 板書 】 物理性質（變化規(guī)律與烷烴相似） 師：烯烴結構上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學性質。 【 板書 】 化學 性質（與 乙烯 相似） 光照 3n+1 2 點燃 18 （ 1） 烯烴的加成反應： （要求學生練習） ； 1， 2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——鹵丙烷 （簡單介紹不對稱加稱規(guī)則） （ 2） （ 3） 加聚反應： 聚丙烯 聚丁烯 【 板書 】 △ 二烯烴的 加成反應：（ 1， 4 一加成反應是主要的） 【 板書 】 烯烴的順反異構 師：烯烴的同分異構現(xiàn)象除了前面學過的碳鏈異構、位置異構和官能團異構之外，還可能出現(xiàn)順反異構。 順 — 2— 丁烯 反 — 2—丁烯 師： 像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中原 子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。 小結：本節(jié)課主要學習了烷烴和烯烴的結構特點和性質，結構的相似性決定了性質的相似性；并了解了 二烯烴的 1， 4— 加成 和烯烴的順反異構。 19 ★ 第 二 課時 （炔烴） 環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖 課前 準備 上課前，播 放炔烴的flash主題 動畫。 欣賞音樂動畫，課前準備，穩(wěn)定情緒，進入上課狀態(tài)。 烘托本節(jié)課的學習主題，激發(fā)學生學習欲望。 新課 學習 展示一瓶用排水法收集的乙炔氣體。 通過觀察、 掌握 乙炔的物理性質。 培養(yǎng)學生 的概括能力和觀察能力，加深記憶。 引導 分析 乙炔的組成和結構特點 。 書寫乙炔的電子式和結構式。 鞏固書寫電子式與結構的知識 對比烷、 烯 、炔的 結構特點，推測 乙炔 其化學性質。 思考： 炔烴有無順反異構。 乙炔可能具有的化學性質及驗證方法。 培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識遷移能力。 分析實驗室制取乙炔時的實驗裝置，引導學生正確選擇氣體的實驗裝置。 思考：如何選擇氣體實驗室制取裝置？ 培養(yǎng)學生知識遷移能力。 探究實驗：乙炔的制取與性質 觀察實驗現(xiàn)象，分析原因（根據(jù)實驗分析乙炔的化學性質） 培養(yǎng)學生 觀 察能力和分析問題的 能力。 歸納總結乙炔的化學性質： 可燃性： 使酸性高錳酸鉀溶液褪色 加成反應： 乙炔與溴加成 播放乙炔與溴發(fā)生加成反應機理 (動畫 )。 理解和掌握乙炔的化學性質 寫出化學化學方程式。 加深理解 加成 反應機理 。 引導學生通過分析歸納掌握本節(jié)的重點知識 —乙炔的化學性質。 運用現(xiàn)代教育手段， 幫助學生