【正文】 最后由乙醇再推廣到其它醇類的性質(zhì)及醇的分類等。 教師在設(shè)計中也把醇和酚的結(jié)構(gòu)不同提到這來作了一個教學(xué)內(nèi)容整合。 課堂總結(jié) 在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣 規(guī)律。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 鞏固復(fù)習(xí) 31 氧化 氧化 學(xué)生實驗 我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現(xiàn)象產(chǎn)生。 學(xué)生聽、看并思考 自學(xué) 引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進行的條件和反應(yīng)過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。 培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?；增強學(xué) 生對乙醇的感性認識。在乙醇中 O— H 鍵和 C— O 鍵都容易斷裂。 2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。 學(xué)生結(jié)論：同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì) 量的增加而升高的。 過渡、提問 醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（ — OH），它們在化學(xué)性質(zhì)上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識 投影、講述 一、醇 醇的分類 一元醇 CH3OH 、 CH3CH2OH 飽和一元醇通式： CnH2n+1OH 二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇 多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇 學(xué)生聽、看、思考 使學(xué)生了解醇的分類 思考與交流 請仔細 閱讀對比教材 P49 頁表 3 32表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進行科學(xué)探究。這一過程蘊含著以實驗事實為據(jù)， 嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 水 △ △ NaOH 水 CH2CH2Br＋ NaOH → CH3CH2OH+NaBr 27 【質(zhì)疑】 對水解反應(yīng)的深化： 把 “ — Br” 替換成 “ — Cl” ， 能否發(fā)生反應(yīng)？ 把 “ CH3CH2— ” 替換 “ ” 或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)？ 把 “ CH3CH2— ” 替換成 “ Fe3+ ” ，能否發(fā)生反應(yīng)？ 【目標測試】 1.(2020 年上海市理科綜合測試 )足球比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷 (沸點 ℃ )，進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式 (有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示 )是CH2=CH2+HCl→ CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是 ________。溴乙烷、 10%NaOH 溶液、稀硝酸、 2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。 【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點，為什么？ 【生答】使處于下 層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過 NaOH 溶液與其充分接觸。如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。 C—Br 鍵為什么能斷裂呢？在什么條件下斷裂？ 【生答】 在溴乙烷分子中，由于 Br的吸引電子的能力大于 C，則 CBr鍵中的共用電子對就偏向于 Br原子一端，使 Br 帶有部分負電荷， C 原子帶部分正電荷。 【 小結(jié) 】 烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。 （ 2）將 2mL 的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入 2mL 的水，振蕩，靜置。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。其空間構(gòu) 型如下： 25 （投影球棍模型和比例模型） 【投影】請同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。（投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么？）。 【追問】為什么？ 【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。通過用化學(xué)平衡知識認識溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會到對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞； 【 科學(xué)方法 】 由乙烷與溴乙烷 結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗進行驗證的假說方法。 【 能力和方法目標 】 （ 1）通過溴乙烷的水解實驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力； （ 2）通過學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識認識溴乙烷水解反應(yīng)的能力； （ 3）由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗進行驗證的 假說方法。（引導(dǎo)學(xué)生從：色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔點、沸點、毒性等方面去觀察、實驗、查閱資料） [投影板書 ]二、苯的物理性質(zhì) 實驗：觀察苯的顏色、狀態(tài)，（苯有毒，不要求學(xué)生多聞氣味）做實驗檢驗苯在水和酒精中的溶解度 根據(jù)前面研究的苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵 , 那么苯的化學(xué)性質(zhì)如何？ 實驗 2：電腦展示：苯和液溴的反應(yīng)。 23 [投影、講述 ]現(xiàn)代科學(xué)對苯分子結(jié)構(gòu)的研究： 1．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為 120176。 對學(xué)生進行化學(xué)史教育，同時教育學(xué)生有科學(xué)探索精神。 實驗 1 現(xiàn)象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層，即上層呈橙紅色 結(jié)論： 苯不能使溴水或酸性高錳酸溶液裉色，說明苯分子中不含 C=C 或 C≡ C。 [過渡 ]這些結(jié)構(gòu)的共同點是什么？ [思考與交流 2] 到底苯分子中有沒有碳碳雙鍵或碳碳三鍵呢 ?請同學(xué)們設(shè)計實驗方案檢驗 . 學(xué)生明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 學(xué)法指導(dǎo) 觀察與聯(lián)想 學(xué)會觀察實驗現(xiàn)象 ,通過現(xiàn)象分析本質(zhì)。 教學(xué)方法 （ 1）主要教學(xué)方法 歸納、演繹法：通過學(xué)生的邏輯推導(dǎo)和歸納，最終確定 苯 的分子結(jié)構(gòu)。培養(yǎng)學(xué)生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。 布置課后練習(xí)題 。 鞏固練習(xí) 設(shè)計典型習(xí)題進行課堂練習(xí)，對學(xué)生在練習(xí)中存在的問題進行分析。 理解和掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì) 寫出化學(xué)化學(xué)方程式。 分析實驗室制取乙炔時的實驗裝置，引導(dǎo)學(xué)生正確選擇氣體的實驗裝置。 鞏固書寫電子式與結(jié)構(gòu)的知識 對比烷、 烯 、炔的 結(jié)構(gòu)特點，推測 乙炔 其化學(xué)性質(zhì)。 通過觀察、 掌握 乙炔的物理性質(zhì)。 課后 完成作業(yè) 及時 鞏固知識 20 環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 課前 準備 上課前，播 放炔烴的flash主題 動畫。 運用本節(jié)知識解答練習(xí)中的問題 鞏固乙炔的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的知識， 并 培養(yǎng)學(xué)生由此及彼的知識遷移能力。 加深理解 加成 反應(yīng)機理 。 思考：如何選擇氣體實驗室制取裝置？ 培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力。 思考： 炔烴有無順反異構(gòu)。 培養(yǎng)學(xué)生 的概括能力和觀察能力，加深記憶。 欣賞音樂動畫，課前準備，穩(wěn)定情緒，進入上課狀態(tài)。 【 板書 】 化學(xué) 性質(zhì)（與 乙烯 相似） 光照 3n+1 2 點燃 18 （ 1） 烯烴的加成反應(yīng)： （要求學(xué)生練習(xí)） ； 1， 2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——鹵丙烷 （簡單介紹不對稱加稱規(guī)則） （ 2） （ 3） 加聚反應(yīng)： 聚丙烯 聚丁烯 【 板書 】 △ 二烯烴的 加成反應(yīng)：（ 1， 4 一加成反應(yīng)是主要的） 【 板書 】 烯烴的順反異構(gòu) 師：烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象除了前面學(xué)過的碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)之外，還可能出現(xiàn)順反異構(gòu)。 （由學(xué)生回答高一所學(xué)的乙烯的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，教師給予評價） 【 板書 】二、烯烴 概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。C 相對密度 甲烷 CH4 164 乙烷 CH3CH3 17 丁烷 CH3(CH2) 2CH3 戊烷 CH3(CH2)3CH3 壬烷 CH3(CH2) 7CH3 十一烷 CH3(CH2) 9CH3 十六烷 CH3(CH2) 14CH3 十八烷 CH3(CH2) 16CH3 (教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)上表總結(jié)出烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，并給予適當(dāng)?shù)脑u價 ) 【 板書 】 物理性質(zhì) 烷烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài) (n≤ 4)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。 【 板書 】 第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴 師：什么樣的烴是烷烴呢？請大家回憶一下。 師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。 掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法 【過程與方法】 注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比；善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力；要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性；培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰?、探究能力。包括測定有機物的元素組成、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。 師：好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結(jié)構(gòu)呢？下 15 面介紹兩種物理方法。應(yīng)該說以上所學(xué)的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。 ② 求出有機物的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量） 。 又因該有機物的相對分子質(zhì)量 30291 .0 4(A ) ???M 因此實驗式即為 分子式。該有機物的 蒸氣對空氣的相對密度是 ，求該有機物的分子式。則該烴中各元素原子數(shù)（ N）之比為： 5:21 :12 )H(:)C( ??NN C2H5僅僅代表碳原子和氫原子的最簡整數(shù)比，是該烴的實驗式，不是該烴的分子式。 例 某烴含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 %，求此烴的實驗式。包括操作中所需要注意的一些問題。 檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴 密。 【板書】 萃取 （ 1）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。 【演示實驗 12】（要求學(xué)生認真觀察，注意實驗步驟） 【板書】 結(jié)晶和重結(jié)晶 （ 1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。當(dāng)液態(tài)有機物含有少量雜質(zhì)，而且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質(zhì)的沸點相差較大時（一般約大于 30186。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟： 【板書】 師：首先 我們結(jié)合高一所學(xué)的知識了學(xué)習(xí)第一步 —— 分離和提純。 【板書】 第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法 師：從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。 教學(xué)難點 有機物的分離和提純。 掌握有機物的分離和提純的一般方法，鑒定有機化合物結(jié)構(gòu)的一般過程和方法。 ? 酯：某酸某酯。 四、烴的衍生物的命名 ? 鹵代烴：以鹵素原子作 為取代基象烷烴一樣命名。 命名步驟： １、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）； ２、定編號，近雙鍵（叁鍵）； ３、寫名稱，標雙鍵（叁鍵）。 學(xué)會歸納整理知識的學(xué)習(xí)方法 10 投影練習(xí) 學(xué)生獨立思考，完成練習(xí) 在實際練習(xí)過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。 學(xué)生討論，回答問題。 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。 歸納一價烷基的通式并寫出 － C3H － C4H9 的同分異構(gòu)體。體會習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。 掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，理解并靈活運用系統(tǒng)命名法的幾個原則。 [板書 ] 五、 鍵線式的含義 （課本 P10《資料卡片》） [自我檢測 3] 寫出以下鍵線式所表 示的有機物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式以及分子式。 ） [知識導(dǎo)航 5] （ 1） 大家已知道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。 （注 :① 支鏈是甲基則不能放 1號碳原子上；若支鏈是乙基則不能放 1和 2號碳原子上，依次類推。） CH3－ CH－ CH3 CH3 7 [板書 ] 三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異 帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點越低 。） [板書 ] 二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法 ： ：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu) ：官能團不同引起的異構(gòu) ：官能團的位置不同引起的異構(gòu) [小組討論 ]通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異