第一章學(xué)案5化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)(編輯修改稿)
2024-12-30 18:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時 ， 由于操作不當(dāng) ， 會引起誤差 ， 下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 ( ) ① 使用天平 (使用了游碼 )稱量時 ， 被稱量物與砝碼位置放顛倒了 ② 用滴定管量取溶質(zhì)體積時 ， 開始時平視讀數(shù) ， 結(jié)束后俯視讀數(shù) ③ 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 ， 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④ 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤ 定容時 ， 仰視容量瓶刻度 線 ⑥ 定容后搖勻 ， 發(fā)現(xiàn)液面降低 ， 又補加少量水 ， 重新達(dá)到刻度線 A． ①③⑤⑥ B． ①②⑤⑥ C． ②③④⑥ D． ③④⑤⑥ 答案 (1)①②⑤ 50 mL 容量瓶 (2)重新配制 (3)A 題組一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的溶液 1． NA 代表阿伏加德羅常數(shù) 。 判斷下列各項是否正確 。 (1)1 molL－ 1 NaCl溶液含有 NA 個 Na＋ ( ) (2020廣東理綜－ 8B) 解析 只有物質(zhì)的量濃度而無溶液體積，故無法計算。 (2)將 mol氯化鐵溶于 1 L 水中 ， 所得溶液含有 個 Fe3＋ ( ) (2020廣東－ 6D) 解析 兩處錯誤，一是 “ 溶于 1 L 水中 ” ，二是沒有考慮 Fe3＋ 的水解。 (3)1 L 2 molL－ 1的 MgCl2溶液中含 Mg2＋ 數(shù)為 2NA( ) (2020上海－ 9B) 解析 沒有考慮 Mg2＋ 的水解。 (4)等體積 、 濃度均為 1 molL－ 1的磷酸和鹽酸 ， 電離出的氫離子數(shù)之比為 3∶ 1( ) (2020四川理綜－ 6C) 解析 磷酸為弱酸，不能完全電離；鹽酸為強酸，能完全電離。故氫離子個數(shù)之比小于3∶ 1。 (5)1 L 濃度為 1 molL－ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA個 CO2－3 ( ) (2020江蘇－ 3D) 解析 CO2－3 的水解，離子數(shù)目減少。 (6)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 H2SO4， 用水稀釋至 100 mL， H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %( ) (2020山東理綜－ 13A) 解析 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后沒變，溶液的濃度稀釋減小，體積變?yōu)樵瓉淼?10 倍，但溶液的質(zhì)量比原溶 液的 10 倍要小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后大于 %。 (7)一定溫度下 ， 1 L molL－ 1 NH4Cl溶液與 2 L molL－ 1 NH4Cl溶液含 NH＋4物質(zhì)的量不同 (√ ) (2020山東理綜－ 13D) 解析 濃度越小， NH＋4水解程度越大。故兩溶液的 NH＋4的物質(zhì)的量不同。 (8)1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NA( ) (2020廣東－ 6A) 解析 1 mol K2SO4 中含有陰離子物質(zhì)的量為 1 mol，則所帶電荷數(shù)為 2NA。 (9)1 L molL－ 1 Na2SO4溶液中有 個 Na＋ ( ) (2020廣東理基－ 20B) 解析 1 L molL－ 1 Na2SO4溶液中含有 mol Na＋ ，故錯。 (10)常溫下 ， 100 mL 1 molL－ 1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 (√ ) (2020上海－ 12B) 解析 考慮 CO2－3 的水解，陰離子包括 CO2－3 、 HCO－ OH－ 總數(shù)大于 。 (11)常溫下 ， 1 L molL－ 1的 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為 (√ ) (2020江蘇－ 5A) 解析 無論 NH＋4 水解與否，根據(jù)元素守恒 N 元素總是 。 (12)含 NA 個 Na＋ 的 Na2O 溶解于 1 L 水中 ， Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為 1 molL－ 1( ) (2020福建理綜－ 7D) 解析 NA個 Na＋ 就是 1 mol，溶解于 1 L 水中所得溶液不是 1 L，則 Na＋ 的物質(zhì)的量濃度不是 1 molL－ 1。 2． (2020浙江 理綜， 9)已知單位體積的稀溶液中 ， 非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多 ，該溶液的沸點就越高 。 則下列溶液沸點最高的是 ( ) A． molL－ 1的蔗糖溶液 B． molL－ 1 的 CaCl2溶液 C． molL－ 1的 NaCl溶液 D． molL－ 1的 CH3COOH 溶液 答案 C 解析 題目中 “ 非揮發(fā)性溶質(zhì) ” 要理解清楚，首先排除 D項中易揮發(fā)的 CH3COOH。而C 項離子數(shù)在單位體積中最多，故選 C。 題組二 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 3． (2020課標(biāo)全國卷， 10)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5 等份 ， 取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液 ， 恰好使鋇離子完全沉淀 ； 另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液 ， 恰好使氯離子完全沉淀 。 則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( ) A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1