第二節(jié)元素周期律1(編輯修改稿)
2024-12-30 15:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 個，則 A是 _______， B是 ______元素。 硅 氧 A C （一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價的變化規(guī)律 隨原子序數(shù)的遞增， 元素原子 最外層電子排布 呈現(xiàn)由 1—8的 周期性 變化（ H、 He除外） 隨原子序數(shù)的遞增， 元素 原子半徑 呈現(xiàn)由大 → 小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn) 由大到小的 周期性 變化。 隨原子序數(shù)的遞增， 元素的 最高正價 呈現(xiàn) +1→+7 （ O、 F除外）； 最低負價 呈現(xiàn) 4 → 1→ 0 的 周期性 變化。 二、元素周期律 科學(xué)探究 教材 P14P15表格 注意： ① 金屬元素?zé)o負價。 ② O、 F化合價的特殊性。 結(jié)論： 隨 原子序數(shù)的遞增 ，元素原子的電子層排布，原子 半徑和化合價均呈現(xiàn) 周期性 的變化。 最高正價 = 最外層電子數(shù) 最低負價 = 最外層電子數(shù) － 8 （ H為 2） 最高正價 + 最低負價 = 8 （ H為 2） 判斷元素化
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