上科版高三化學第三章化學反應速度化學平衡1(編輯修改稿)
2024-12-25 16:17 本頁面
【文章內容簡介】 ① N2O5 = N2O3 + O2 （ 慢 ） ② N2O3 = NO2 + NO （快） ③ 2NO + O2 = 2NO2 （快） 52 ONkc??例 ： C(s) + O2(g) = CO2(g) 22 OOkpkc ??? 【 例 】 已知反應 aA + bB = C 在某溫度下實驗測得的數(shù)據(jù)如下表，求該反應的速率方程和速率常數(shù) k。 起始濃度 (molL1) 編號 cA cB 初速 (molL1s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 起始濃度 (molL1) 編號 cA cB 初速 (molL1s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 解 :： ν = k cAx cB y yxyx).().(k).().(k33332110001100061000110006???????????2110366101032133????????????..y推出 y = 1 412143 ????????x?? x = 2 同理： 計算 k 值 將（ 1）的數(shù)據(jù)代入 ν = k cA2 cB ν= k ( 103)2 ( 103) = 103 k = 104 (L2 mol2 s1 ) ν = 104 cA2 cB 3. 反應級數(shù) 定義 ：在速率方程中，各反應物濃度的指數(shù)之和稱為反應的反應級數(shù)。 一般的化學反應 : aA + bB → gG + hH 若 α=1，對于 A為一級反應； 若 β=2， 對于 B為二級反應， α+β=3，總反應級數(shù) 為 3。 基元反應的 α＝ a， β＝ b， 復雜反應 可通過實驗確定其值． ABkc c??? ?例 ：基元反應 NO2 + CO = NO + CO2 CONO ckc 2??對于 NO2，反應級數(shù)為 1， 對于 CO，反應級數(shù)是 1， 該反應的反應級數(shù)： 1 + 1 = 2 例： 復雜反應 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O 22HNO ckc??反應級數(shù)為 3． 注意： 1. 反應級數(shù)越大 ，則反應物濃度對反應速率的 影響越大 。 2. 反應級數(shù)可以是 整數(shù) ，也可是 分數(shù)或 零 ． 零級反應中反應物濃度對反應速率無影響。 3. 常見的簡單反應級數(shù)有：零級反應、一級反應、二級反應、三級反應。 釋 ? 對一指定反應，在一定溫度下，反應物活化分子的百分數(shù)是一定的。 ? 增加反應物的濃度，意味著增加了 單位體積的活化分子總數(shù) ，所以增加了單位體積的活化分子數(shù)，導致有效碰撞次數(shù)增加，反應速率加快。 溫度對反應速度的影響 v 爆炸反應 T v 酶催化反應 T v 2NO+1/2O2 = NO2 T 絕大多數(shù)化學反應 速率 與 溫度 呈 指數(shù) 關系 ，下面只討論這類反應。 溫度對反應速率的影響主要表現(xiàn)在 T 對 k值的影響。 v T 呈指數(shù)關系 范托夫 (van’t Hoff)規(guī)則 4210 ~kkTT ?? 若溫度升高 10度， k 值增大 2倍 (或 3倍 )，
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