上科版高三化學第三章化學反應(yīng)速度化學平衡1-wenkub
2022-11-30 16:17:57 本頁面
【正文】 2(g)+2H2O(g) ① 2NO+H2 = N2 +H2O2 (慢） ② H2 + H2O2 = 2H2O （快） 絕大多數(shù)化學反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)， 因 此，一般的反應(yīng)方程式，除非特別說明是基元反應(yīng)，否則不能當作基元反應(yīng)。 外因 : 濃度、溫度、催化劑 . 1. （基）元反應(yīng)和非元反應(yīng) （基）元反應(yīng) ：反應(yīng)物分子一步作用直接 轉(zhuǎn)化成生成物的反應(yīng)。 B B 碰撞理論中， Ea只能由實驗來確定。 單位： kJ 一般的化學反應(yīng)： a A + dD = gG + h H 反應(yīng)速率理論簡介 兩個理論 過渡狀態(tài)理論 碰撞理論 碰撞理論（基本要點） 1. 分子必須經(jīng)過 碰撞 才可能發(fā)生反應(yīng)。 【 例 】 N2 + 3H2 = 2NH3 初始 t1 molS 1表示。 慢 ，金屬的銹蝕，食品的腐爛， 塑料的老化等。 化學反應(yīng)速率 定義： 化學反應(yīng)速率指在一定條件下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏乃俾省? 例如： N2O5在四氯化碳溶液中按下面反應(yīng)方程式分解： 2N2O5＝ 4 NO2＋ O2 從 t1到 t2的時間間隔 用 △ t=t2t1表示 ， t1 、 t2時的濃度分別用 [N2O5]1和 [N2O5]2表示 ， 則在 △ t時間間隔內(nèi) ， 濃度的改變量 △ [N2O5] = [N2O5]2 [N2O5]1 。L1 2秒后 t 2 mol 2. 能量高于某個定值的分子稱為 活化 分子 ，活化分子間碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。mol1 相同條件下 ， Ea越大，活化分子百分數(shù)（ f） 越小，反應(yīng)越慢。 過渡態(tài)理論簡介 A + BC [A C ] E Ea1 A+BC △ H Ea2 AB+C △ H 0，放熱反應(yīng) [ A 簡單反應(yīng) ：由一個基元反應(yīng)構(gòu)成的化學反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)。 例： 基元反應(yīng) NO2 + CO = NO + CO2 CONO cc 2??CONO ckc 2??任一 基元反應(yīng) ： a A + d D = g G + h H dDaA ckc??速率常數(shù) 速率方程 ： 在一定溫度下，元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物 濃度冪的乘積成正比。 3. 同一反應(yīng)，溫度一定時，有無催 化劑 k也是不同的。 ，當體積恒定時，各組分氣體的分壓與濃度成正比，即 V=kpaApdD 例 ： 2N2O5 = 4 NO2 + O2 ① N2O5 = N2O3 + O2 （ 慢 ） ② N2O3 = NO2 + NO （快） ③ 2NO + O2 = 2NO2 （快） 52 ONkc??例 ： C(s) + O2(g) = CO2(g) 22 OOkpkc ??? 【 例 】 已知反應(yīng) aA + bB = C 在某溫度下實驗測得的數(shù)據(jù)如下表，求該反應(yīng)的速率方程和速率常數(shù) k。s1) vC 1 2 3 4 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 103 起始濃度 (mol mol2 2. 反應(yīng)級數(shù)可以是 整數(shù) ，也可是 分數(shù)或 零 ． 零級反應(yīng)中反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率無影響。 溫度對反應(yīng)速度的影響 v 爆炸反應(yīng) T v
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1