蘇教版化學選修3配合物是如何形成的4(編輯修改稿)
2024-12-24 09:08 本頁面
【文章內容簡介】 4 ]2 ＋的設想，并將你的想法與同學們交流討論。 解析： H＋＋ NH3== = N H＋4的方程式中 H＋有空的軌道， NH3分子中的 N 原子含有孤電子對，所以 N 原子的孤電子對進入 H＋的空軌道，以配位鍵形成 NH＋4。與之類似 Cu2 ＋也存在空軌道， NH3分子中氮原子的孤電子對進入 Cu2 ＋的空軌道， Cu2 ＋與 NH3分子中的氮原子通過共用氮原子提供的孤電子對形成配位鍵，結合成 [C u(N H3)4]2 ＋。 答案： Cu2＋ 有空軌道 ， NH3分子中氮原子的孤電子對進入 Cu2＋ 的空軌道 ， Cu2＋ 與 NH3分子中氮原子提供的孤電子對形成配位鍵 ， 結合成 [Cu(NH3)4]2＋ 。 配離子的空間結構 1． 當配位體在中心原子周圍配位時 ， 為了減小配位體 (尤其是陰離子配位體 )之間的靜電排斥作用 (或成鍵電子對之間的斥力 )， 以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài) ， 配位體要盡量互相遠離 ， 因而在中心原子周圍采取對稱分布的狀態(tài) 。 表中列出了不同配位數(shù)的配合單元的空間結構 。 配位數(shù) 配合單元的空間結構 實例 2 [Co(NH3)2]2＋ 、 [Ag(NH3)2]＋ 、 [Ag(CN)2]－ 4 [ZnCl4]2－ 、 [Cd(NH3)4]2＋ 、[Cd(CN)4]2－ 、 [CoCl4]－ [PtCl4]2－ 、 [PdCl4]2－ 、[PtCl2(NH3)2]、 [Ni(CN)4]2－ 6 [Co(NH3)6]3＋ 、 [AlF6]3－ 、[SiF6]2－ 注： 圖中 “ °” 代表中心原子 ， “ ” 代表配位體 。 從表中看出 ， 不僅配位數(shù)不同時 ， 配離子的空間結構不同 ， 即使配位數(shù)相同 ， 由于中心離子和配位體的種類以及相互作用的情況不同 ， 空間結構也可能不同 。 例如 [ZnCl4]2－ 為四面體 ，[PtCl4]2－ 則為平面正方形 。 2． 配合物的結構 化學組成相同的配合物可以有不同的結構 ， 這就是配合物的異構現(xiàn)象 。 如 Pt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種異構體： (2020年新沂高二檢測 )已知 [Co(NH3)6]3＋的立體結構如圖 ， 其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子 ， 且各相鄰的 NH3分子間的距離相等 ，Co3＋ 位于八面體的中心 。 若其中兩個 NH3被 Cl－ 取代 ， 所形成的 [Co(NH3)4Cl2]＋ 同分異構體的種數(shù)有 ( ) A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 例 2 【 思路點撥 】 配離子的構型由配位體的數(shù)目決定 ， 考慮 [Co(NH3)6]3＋ 是完全對稱的結構 ， 其中兩個 NH3被 Cl－ 取代生成 [Co(NH3)4Cl2]＋ 時 ， 要考慮 Cl－ 取代 NH3的相對位置 ， 確定其結構 。 【 解析 】 [Co(NH3)6]3＋ 中 6個配位體 NH3分子的位置完全相同 ， 因此 ， 任意取代兩個相鄰位置只有一種結構 ， 任意取代兩個不相鄰的位置也只有一種結構 ， 故其同分異構體只有兩種 。 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 配合物中由于配位體連接的位置和順序不同 ， 可能產(chǎn)生不同的空間結構 ， 得到性質不同的配合物 ， 因此 ， 解答這類問題的關鍵是理解同分異構體的概念 ， 準確把握概念的要點 (分子式相同 ， 結構不同 )， 從概念入手進行分析判斷 ， 同時要借助幾何知識進行合理
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