蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的4-閱讀頁
2024-12-08 09:08本頁面
【正文】 為哪種結(jié)構(gòu)的 Pt(NH3)2Cl2，寫出相關(guān)的結(jié)構(gòu)簡式。 解析： (1)根據(jù)分子極性可知 A為順式 (2)結(jié)構(gòu) B對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，因此分子無極性，由相似相溶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知，它在極性分子中溶解度小，而 A分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷中心不能重合，分子有極性，所以水溶性大。 配合物的性質(zhì) 1． 配合物中 ， 中心原子在配位體的影響下 ，其價(jià)層軌道進(jìn)行雜化 ， 配位原子的孤對(duì)電子進(jìn)入中心原子的空軌道產(chǎn)生較強(qiáng)的作用 ， 因而配合物有較強(qiáng)的穩(wěn)定性 。H 2O的制?。? (2)Fe3＋ 的檢驗(yàn)： [生成了血紅色的 Fe(SCN)2＋ 等 ]。H 2 O == = A g OH ↓ ＋ NH＋4 A g OH ＋ 2 N H 3 H 2 O == =[A g (N H 3 ) 2 ]C l ＋ 2H 2 O [A g (N H 3 ) 2 ]＋＋ 2H＋== =A g＋＋ 2 N H＋4 ( 表示 NH 3 更容易與 H＋結(jié)合生成 NH＋4 ) 向下列配合物的 水溶液中加入 A g N O 3溶液， 不．能生成 AgCl 沉淀的是 ( ) A ． [C o (N H 3 ) 4 Cl 2 ]C l B ． [C o (N H 3 ) 3 Cl 3 ] C ． [C o (N H 3 ) 6 ]C l 3 D ． [C o (N H 3 ) 5 C l ]C l 2 例 3 【 解析 】 在配合物中 ， 內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固 ， 難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合 ， 在溶液中能夠完全電離 。 【 答案 】 B 【 規(guī)律方法 】 作為配位體的 Cl－ 不能電離 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來 。而 [Co(NH3)5Cl]Cl2中 Co3＋ 與 5個(gè) NH3分子和 1個(gè)Cl－ 配合成 [Co(NH3)5Cl]2＋ ， 只有兩個(gè) Cl－ 是外界離子 。 不難看出 ， 相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的 Cl－ 數(shù)是不同的 ， 我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別 。 配合物的計(jì)算 配合物的計(jì)算主要是通過定量計(jì)算來確定配合物的配離子 、 中心原子和配位數(shù) 。 (2020年浙江溫州高二檢測 )有兩種配合物A和 B， 它們的組成為 %的 Co,%的Cl,%的 N， %的 H,%的 O， 且中心原子 Co的配位數(shù)為 6， 試根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的化學(xué)式及配離子 。 (2)向 A和 B的溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)都生成AgCl沉淀。 【解析】 A 和 B 兩種配合物中各元素原子個(gè)數(shù)比： N (C o ) ∶ N (C l ) ∶ N ( N ) ∶ N (H) ∶ N (O ) ＝2 1 . 9 55 8 . 9 3∶3 9 . 6 13 5 . 4 5∶2 6 . 0 91 4 . 0 1∶6 .3 91 .0 1∶5 .9 61 6 . 0 0≈ 1 ∶ 3 ∶ 5 ∶ 17 ∶ 1 A 和 B 的化學(xué)式為 C o C l 3 H 2 O 。 Co C l3H2O ―― →△OH－ Co2O3↓ ＋ NH3↑ ＋ H Cl 由實(shí)驗(yàn) ( 2 ) 可知： A 和 B 外界均有 Cl－，所以加入AgNO3后，均有 AgCl 沉淀生成： Ag＋＋ Cl－== =AgCl ↓ 。H 2O，配離子：[Co(NH3)5Cl]2＋ 。H 2O； 配離子： [Co(NH3)5Cl
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