蘇教版化學(xué)選修3《配合物是如何形成的》4-預(yù)覽頁
【正文】 2－ C ． [F e(SC N ) 6 ] 3－ D ． M nO－4 答案： D 3． (2020年無錫高二檢測 )已知 [Pt(Cl)2(OH)2]有兩種不同的結(jié)構(gòu)，請推測 [Pt(Cl)2(OH)2]的空間構(gòu)型，并簡述你的理由。 課堂互動講練 配合物 1． 概念：由可以提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物 。 配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。 5．中心原子與配位體構(gòu)成了配合物的內(nèi)界，通常把它們放在中括號內(nèi)。 解析： H＋＋ NH3== = N H＋4的方程式中 H＋有空的軌道， NH3分子中的 N 原子含有孤電子對，所以 N 原子的孤電子對進(jìn)入 H＋的空軌道，以配位鍵形成 NH＋4。 表中列出了不同配位數(shù)的配合單元的空間結(jié)構(gòu) 。 例如 [ZnCl4]2－ 為四面體 ，[PtCl4]2－ 則為平面正方形 。 【 解析 】 [Co(NH3)6]3＋ 中 6個配位體 NH3分子的位置完全相同 ， 因此 ， 任意取代兩個相鄰位置只有一種結(jié)構(gòu) ， 任意取代兩個不相鄰的位置也只有一種結(jié)構(gòu) ， 故其同分異構(gòu)體只有兩種 。 解析： (1)根據(jù)分子極性可知 A為順式 (2)結(jié)構(gòu) B對稱，正負(fù)電荷中心重合，因此分子無極性，由相似相溶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可知，它在極性分子中溶解度小，而 A分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷中心不能重合，分子有極性，所以水溶性大。H 2O的制?。? (2)Fe3＋ 的檢驗(yàn)： [生成了血紅色的 Fe(SCN)2＋ 等 ]。H 2 O == =[A g (N H 3 ) 2 ]C l ＋ 2H 2 O [A g (N H 3 ) 2 ]＋＋ 2H＋== =A g＋＋ 2 N H＋4 ( 表示 NH 3 更容易與 H＋結(jié)合生成 NH＋4 ) 向下列配合物的 水溶液中加入 A g N O 3溶液， 不．能生成 AgCl 沉淀的是 ( ) A ． [C o (N H 3 ) 4 Cl 2 ]C l B ． [C o (N H 3 ) 3 Cl 3 ] C ． [C o (N H 3 ) 6 ]C l 3 D ． [C o (N H 3 ) 5 C l ]C l 2 例 3 【 解析 】 在配合物中 ， 內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固 ， 難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合 ， 在溶液中能夠完全電離 。 請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來 。 不難看出 ， 相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的 Cl－ 數(shù)是不同的 ， 我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別 。 (2020年浙江溫州高二檢測 )有兩種配合物A和 B， 它們的組成為 %的 Co,%的Cl,%的 N， %的 H,%的 O， 且中心原子 Co的配位數(shù)為 6， 試根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果確定它們的化學(xué)式及配離子 。 【解析】 A 和 B 兩種配合物中各元素原子個數(shù)比： N (C o ) ∶ N (C l ) ∶ N ( N ) ∶ N (H) ∶ N (O ) ＝2 1 . 9 55 8 . 9 3∶3 9 . 6 13 5 . 4 5∶2 6 . 0 91 4 . 0 1∶6 .3 91 .0 1∶5 .9 61 6 . 0 0≈ 1 ∶ 3 ∶ 5 ∶ 17 ∶ 1 A 和 B 的化學(xué)式為 C o C l 3 Co C l3H 2O，配離子：[Co(NH3)5Cl
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1