蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)平衡的移動(dòng)》6-預(yù)覽頁
【正文】 速率 時(shí)間關(guān)系圖： V(molL1S1) T(s) 0 V正 = V逆 V’正 = V’逆 t2 注意： ： I2 + H2 2HI △ 增大體系的壓強(qiáng)， 平衡不移動(dòng)， 但濃度增大，顏色加深，速率加快！ ”惰性氣體” a 恒壓 當(dāng)成”減壓” b 恒容 速率不變，平衡不移動(dòng) 課堂練習(xí)課堂練習(xí)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ H﹥ 0 達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （ 1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡 。 b﹥ a 課堂練習(xí)課堂練習(xí)溫度對化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下， 升高溫度 ,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 平衡移動(dòng)的本質(zhì) 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、 或溫度），平衡就向能 減弱這種改變的方向 移動(dòng)。 增大 m+np 增大 吸 A的轉(zhuǎn)化率 P 正反應(yīng)方向 在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度 t的關(guān)系如下： (1)k的表達(dá)式為： (2)該反應(yīng)為 反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） t/186。L1 t2 HI H2或 I2 t1 時(shí)間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1mol I2 2mol HI 相當(dāng)于 425℃ 時(shí)，在 1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： H2+I2 2HI, 達(dá)到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。若 T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為 m，若 N H NH3的加入量用 X、 Y、 Z表示應(yīng)滿足： （ 1）恒定 T、 V： [1]若 X=0， Y=0，則 Z=。 [2]若 X=,則 Y Z 。 維持容器的體積和溫度不變 ， 按下列配比作為起始物質(zhì) ， 達(dá)到平衡后 ， C的 濃度仍為 A、 C+ D B、 A+ B+ C+ D C、 3mol C+1mol D +1mol B D、 4mol A+2mol B B 練習(xí) 在一個(gè) 1L的密閉容器中，加 2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)， C的濃度為 , C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。 （ 3）若開始時(shí)放入 x molA， 2molB和 1molC，到達(dá)平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分別是 ymol和3a mol，則 x＝ mol， y＝ mol。 一、速率 時(shí)間圖象（ Vt圖象） 例 判斷下列圖象中時(shí)間 t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。 △ H =+QkJ/mol 的反應(yīng)過程。 在不同溫度 、 不同壓強(qiáng)（ P1P2） 下達(dá)到平衡時(shí) ， 混合氣體中 Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為 （ ） C 練習(xí) mA(s)+nB(g) qC(g)； ΔH0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) V(B)%與壓強(qiáng) (P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A、 m+nq B、 nq C、 X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)， V正 V逆 D、 X點(diǎn)比 Y點(diǎn)混和物的正 反應(yīng)速率慢 BC 練習(xí) 5圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí) , 反應(yīng)中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有 a、 b、c、 d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且 v(正 )＞ v(逆 )的是 ( ) A. a點(diǎn) B. b點(diǎn) C. c點(diǎn) D. d C 2NO＋ O2 2NO2＋Ｑ (ΔH0) 練習(xí) 6可逆反應(yīng) :aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中 Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（ P）與溫度 T（ T2T1）的變化關(guān)系
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1