蘇教版化學選修4《化學平衡的移動》4-預覽頁
【正文】 度及平衡如何變化： （ 1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡 。 b﹥ a 課堂練習課堂練習3. 溫度對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下， 升高溫度 ,平衡向吸熱反應方向移動。 平衡移動的本質 平衡移動原理（勒夏特列原理）： 改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、壓強、 或溫度），平衡就向能 減弱這種改變的方向 移動。 增大m+np 增大 吸 A的轉化率 P 正反應方向 濃度 /mol 一、等效平衡的概念 條件 等效條件 結果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結 投料換算成相同物質表示時 量相同 兩次平衡時各組分 百分量 、 n、 c均相同 投料換算成相同物質表示時 等比例 兩次平衡時各組分百分量 相同， n、 c同比例變化 投料換算成相同物質表示時 等比例 兩次平衡時各組分百分量 、 c相同， n同比例變化 練習 1：在一個 1L的密閉容器中 ， 加入 2molA和 1molB ，發(fā)生下述反應： 達到平衡時 ， C的體積分數(shù)為 a% 。 [3]X、 Y、 Z應滿足的一般條件是 。 0 = ≥0 Y=3X， Z≥0 H2(g) + I2(g) 催化劑 加熱 2HI(g) 1mol H2 1molI2 開始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡狀態(tài) 3. 在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（ ） A. 1mol HI B. 2 mol H2+3 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+1 mol HI D. mol H2+ mol I2+1 mol HI AC 練習 4. 在固定體積的密閉容器內，加入 2mol A、1mol B，發(fā)生反應： A(氣 )+B(氣 ) 2C(氣 )達 到平衡時， C的質量分數(shù)為 W。若維持溫度壓強不變，將 、 、 4LC、 為起始物質充入密閉容器中 ,達到平衡時 C的體積分數(shù)仍為 m%,則 X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 練習 8. 在一固定容積的密閉容器中充入 2molA和 1molB，發(fā)生反應： 2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ), 達到平衡后， C的體積分數(shù)為 W%。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是 A．均減半 B．均加倍 C．均增加 1mol D．均減少 1mol C
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