化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系(編輯修改稿)
2025-02-09 03:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 當(dāng)系統(tǒng)處于一定的溫度、壓力、體積、物質(zhì)的量、某一物態(tài)等。 過(guò)程 ? 等溫過(guò)程 —從始態(tài)到終態(tài)的溫度相同 ? 等壓過(guò)程 —從始態(tài)到終態(tài)的壓力相同 ? 等容過(guò)程 —從始態(tài)到終態(tài)的體積相同 ? 自發(fā)過(guò)程 自然而然發(fā)生的過(guò)程，不需外力。 ? 非自發(fā)過(guò)程 不會(huì)自然發(fā)生，需借助外力。 3. 狀態(tài)函數(shù) ? 由物質(zhì)系統(tǒng)的狀態(tài)決定的物理量。 ? 體系的狀態(tài)是體系性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。 狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn) ? 體系的性質(zhì)只決定于所處的狀態(tài)，與過(guò)去的歷史無(wú)關(guān)。 ? 其變化只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化的途徑無(wú)關(guān)。 ? 熱力學(xué)能（內(nèi)能） U： 是系統(tǒng)（體系）內(nèi)各種形式的能量的總和。 狀態(tài)函數(shù) △ U = U終態(tài) –U始態(tài) 能量的幾種形式 ? 熱量 Q： 由于溫度不同而在環(huán)境和體系之間傳遞的能量。 系統(tǒng)吸熱 Q 0 。 系統(tǒng)放熱 Q 0 狀態(tài)函數(shù) ? 例 H2（ g） + 189。 O2 （ g） = H2O（ l） 等溫（ 298K）等壓（ P186。=100Kpa） : Q = mol1 等溫（ 298K）等容 : Q = mol1 與過(guò)程有關(guān) 熱量為非狀態(tài)函數(shù) 能量的幾種形式 ? 功 W：除熱的形式外的其他各種被傳遞 的能量。 系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功（體系失功） : W 0 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功（體系得功） : W 0 狀態(tài)函數(shù) ? 熱力學(xué)能 (內(nèi)能 ) : U ①系統(tǒng)吸熱不做功 Q = △ U ②環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，沒(méi)有熱量交換 ,內(nèi)能增加 △ U = W ③系統(tǒng)吸熱且環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，系統(tǒng)內(nèi)能的變化 △ U = Q +W 熱力學(xué)第一定律 （能量守恒定律） 自然界一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一種物體傳遞給另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和傳遞中能量的總數(shù)量不變。 ΔU體系 = Q + W 封閉體系： ΔU體系 =Q + W ? 體系吸收熱量 ， Q0 ； 體系放出熱量 ， Q0 ? 環(huán)境對(duì)體系做功 ， W0 ； 體系對(duì)環(huán)境做功 ， W0 反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變 ? 反應(yīng)熱 Q （反應(yīng)焓變） : 化學(xué)反應(yīng)時(shí) 體系不做非體積功，當(dāng)反應(yīng)終態(tài)的溫度恢復(fù)到始態(tài)的溫度時(shí) 體系所吸收或放出的熱量，稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 *通常 ,反應(yīng)熱的數(shù)值為發(fā)生 1摩爾 反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。 如： 2H2(g)+O2(g
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