化學反應中的質量和能量關系(存儲版)
【正文】 △ U = W ③系統(tǒng)吸熱且環(huán)境對系統(tǒng)做功，系統(tǒng)內能的變化 △ U = Q +W 熱力學第一定律 （能量守恒定律） 自然界一切物質都具有能量，能量有各種形式，能夠從一種形式轉化為另一種形式，從一種物體傳遞給另一個物體，而在轉化和傳遞中能量的總數(shù)量不變。mol1 H2(g) + O2(g) H2O(g) 100kPa 如 12 注意 ： ? 注明反應的溫度、壓力等。mol1 12 赫斯 (蓋斯 )定律 一個化學反應如果分幾步完成， 則總反應的反應熱等于各步反應 的反應熱之和。 C(s) + O2(g) ?rHm CO(g) + O2(g) 12 ?H1 ?H2 CO2(g) ?rHm= ?H1+ ?H2 結論 反應的熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與變化的途徑無關。 ΔfHm0 (CO2) C (s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHm0 (C, 石墨 ) = 0, ΔfHm0 (O2 , g ) = 0 ΔrHm0 = ΔfHm0(CO2, g ) –{ΔfHm0 (C, S ) + ΔfHm0 (O2 , g ) } = ΔfHm0(CO2, g ) 標準摩爾焓變 ΔrHm0的計算 cC + dD = yY + zZ ΔrHm0 = [y ΔfHm0 （ Y） + zΔfHm0 （ Z） ] [cΔfHm0 （ C） + dΔfHm0 （ D） ] = ∑νi ΔfHm0 （生成物） + ∑νi ΔfHm0 （反應物） = ∑νi ΔfHm0 計算時 ,注意系數(shù)和正負號 計算恒壓反應 : 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)的 ?rHm 例 1 解： 4NH3(g)+5O2 → 4NO+6H2O(g) ?fHm/kJ ? 熟悉熱化學方程式的書寫，掌握蓋斯定律的應用。 ? 計量系數(shù)無量綱，可以是整數(shù)或分數(shù)。 H+(aq)的標準摩爾生成熱等于零。 HgO(s) → Hg(l) + O2(g) ?rHm = kJ 敞口反應（無氣體） 推導 ΔU體系 = Qp+W 又 W= pΔv 所以， ΔU體系 = QppΔv 即， U2U1=Qpp（ V2V1） Qp = U2 U1 +p（ V2V1 ） =U2 +p2V2（ p1V1 + U1 ） 設： U +pV=H (焓 ) Qp= H2H1= ΔH(焓變 ) 說明 Qp= ΔH H = U +pV 焓
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