化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系-全文預(yù)覽
【正文】 ) ?H＝ Qp=mol1 H2(g) + O2(g) H2O(g) 100kPa 如 12 注意 ： ? 注明反應(yīng)的溫度、壓力等。mol1 H2(g)+ 1/2 O2(g)→ H2O(l) Qp= 系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功（體系失功） : W 0 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功（體系得功） : W 0 狀態(tài)函數(shù) ? 熱力學(xué)能 (內(nèi)能 ) : U ①系統(tǒng)吸熱不做功 Q = △ U ②環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，沒有熱量交換 ,內(nèi)能增加 △ U = W ③系統(tǒng)吸熱且環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功，系統(tǒng)內(nèi)能的變化 △ U = Q +W 熱力學(xué)第一定律 （能量守恒定律） 自然界一切物質(zhì)都具有能量，能量有各種形式，能夠從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，從一種物體傳遞給另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和傳遞中能量的總數(shù)量不變。 O2 （ g） = H2O（ l） 等溫（ 298K）等壓（ P186。 ? 熱力學(xué)能（內(nèi)能） U： 是系統(tǒng)（體系）內(nèi)各種形式的能量的總和。 3. 狀態(tài)函數(shù) ? 由物質(zhì)系統(tǒng)的狀態(tài)決定的物理量。 1 3 2 1 2 6 4 2 ? 189。 1N/m2 = 1 Pa 1atm = kPa m3 ?Pa = L ?kPa = m3 ? 1N/m2 =1N ?m = 1J 混合氣體的分壓定律 P總 =p1+p2+p3+...+pi =∑pi * pi 指混合氣體中每一種氣體單獨(dú)占有整個(gè)混合氣體的容積所呈現(xiàn)的壓力 。mol1化學(xué)研究的幾個(gè)主要問題 ? 研究的物質(zhì)或混合物是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ? ? 若有反應(yīng)發(fā)生，質(zhì)量和能量變化如何 ? ? 由原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率是多少 ? ? 反應(yīng)的速度大小 ? 第二章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系 ? 化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有兩種變化 ? 質(zhì)量 ? 能量 重點(diǎn) 理想氣體狀態(tài)方程式 ? 理想氣體 : 無體積 ， 分子間 無相互吸引力 的氣體 。m3K 1 理想氣體狀態(tài)方程式 ? PV = nRT *R值的選取與 P， V的單位有關(guān) R與 P、 V單位的關(guān)系 P的單位 V的單位 R的單位 P
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