化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系(完整版)
【正文】 質(zhì)的量、某一物態(tài)等。 狀態(tài)函數(shù) △ U = U終態(tài) –U始態(tài) 能量的幾種形式 ? 熱量 Q： 由于溫度不同而在環(huán)境和體系之間傳遞的能量。 ΔU體系 = Q + W 封閉體系： ΔU體系 =Q + W ? 體系吸收熱量 ， Q0 ； 體系放出熱量 ， Q0 ? 環(huán)境對(duì)體系做功 ， W0 ； 體系對(duì)環(huán)境做功 ， W0 反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變 ? 反應(yīng)熱 Q （反應(yīng)焓變） : 化學(xué)反應(yīng)時(shí) 體系不做非體積功，當(dāng)反應(yīng)終態(tài)的溫度恢復(fù)到始態(tài)的溫度時(shí) 體系所吸收或放出的熱量，稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 ? 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 ?Q總 = ?Q1+ ?Q2 + 條件：只適宜 等容或等壓且 一步或多步的條件是相同的情況。mol1 0 ?rHm = [4?fHm(NO,g) + 6?fHm(H2O,g)] [4?fHm(NH3,g) + 5?fHm(O2,g)] ={[4()+6()][4()]}kJ ? 會(huì)用標(biāo)準(zhǔn)生成焓 （ ΔfHm0 ） 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 。 ? 當(dāng)溫度不是 ，可近似用 ΔfHm0 。 定義：最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱都等于零。mol1 ?正 、 逆反應(yīng)的 Qp的絕對(duì)值相同 , 符號(hào)相反。mol1 恒壓反應(yīng)熱 Qp 等壓過程，只做體積功。=100Kpa） : Q = ? 體系的狀態(tài)是體系性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。 * 混合氣體 每一種氣體所占有的 容積相同 ， 溫度相等 。 *低壓、高溫條件下的實(shí)際氣體性質(zhì)接近理想氣體 —分子間距離大（分子體積可忽略，分子間相互作用可忽略）。mol1 過程 ? 等溫過程 —從始態(tài)到終態(tài)的溫度相同 ? 等壓過程 —從始態(tài)到終態(tài)的壓力相同 ? 等容過程 —從始態(tài)到終態(tài)的體積相同 ? 自發(fā)過程 自然而然發(fā)生的過程，不需外力。 系統(tǒng)吸熱 Q 0 。 *通常 ,反應(yīng)熱的數(shù)值為發(fā)生 1摩爾 反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。 ? 同一反應(yīng) ,反應(yīng)式系數(shù)不同 , ?rHm不同 。 ΔU=Qv ,ΔH=Qp 蓋斯定律的重要性 ? 可以通過計(jì)算得到用實(shí)驗(yàn)難以獲得的熱效應(yīng) ? 反應(yīng)慢 ? 副反應(yīng)多 ? 反應(yīng)熱小 133應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變 標(biāo)準(zhǔn) (狀 )態(tài) 物質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 氣體 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p =100kPa)下純氣體 液體 固體 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p =100kPa)下 純液體、純固體、 溶液中的溶質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p )下質(zhì)量摩爾濃度為 1molmol1 = 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A
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