【正文】 mol1 3/15/2023 注意事項(xiàng) ? 公式中所涉及的各種反應(yīng)物質(zhì)，需考慮其凝聚狀態(tài)。 如： 2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l) Qp= ? 非自發(fā)過程 不會(huì)自然發(fā)生，需借助外力?；瘜W(xué)研究的幾個(gè)主要問題 ? 研究的物質(zhì)或混合物是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ? ? 若有反應(yīng)發(fā)生，質(zhì)量和能量變化如何 ? ? 由原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率是多少 ? ? 反應(yīng)的速度大小 ? 第二章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系 ? 化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有兩種變化 ? 質(zhì)量 ? 能量 重點(diǎn) 理想氣體狀態(tài)方程式 ? 理想氣體 : 無體積 ， 分子間 無相互吸引力 的氣體 。 3. 狀態(tài)函數(shù) ? 由物質(zhì)系統(tǒng)的狀態(tài)決定的物理量。mol1 H2(g)+ 1/2 O2(g)→ H2O(l) Qp= ? ΔrHm0的數(shù)值大小與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。mol1 = *通常 ,反應(yīng)熱的數(shù)值為發(fā)生 1摩爾 反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。 過程 ? 等溫過程 —從始態(tài)到終態(tài)的溫度相同 ? 等壓過程 —從始態(tài)到終態(tài)的壓力相同 ? 等容過程 —從始態(tài)到終態(tài)的體積相同 ? 自發(fā)過程 自然而然發(fā)生的過程，不需外力。 *低壓、高溫條件下的實(shí)際氣體性質(zhì)接近理想氣體 —分子間距離大（分子體積可忽略，分子間相互作用可忽略）。 ? 體系的狀態(tài)是體系性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。mol1 恒壓反應(yīng)熱 Qp 等壓過程，只做體積功。 ? 當(dāng)溫度不是 ，可近似用 ΔfHm0 。mol1 0 ?rHm = [4?fHm(NO,g) + 6?fHm(H2O,g)] [4?fHm(NH3,g) + 5?fHm(O2,g)] ={[4()+6()][4()]}kJ ?Q總 = ?Q1+ ?Q2 + ΔU體系 = Q + W 封閉體系： ΔU體系 =Q + W ? 體系吸收熱量 ， Q0 ； 體系放出熱量 ， Q0 ? 環(huán)境對(duì)體系做功 ， W0 ； 體系對(duì)環(huán)境做功 ， W0 反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變 ? 反應(yīng)熱 Q （反應(yīng)焓變） : 化學(xué)反應(yīng)時(shí) 體系不做非體積功，當(dāng)反應(yīng)終態(tài)的溫度恢復(fù)到始態(tài)的溫度時(shí) 體系所吸收或放出的熱量，稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。 N2 + 3/2 H2 = NH3 ? ξ= 1 (△ nB = υB ξ) ? △ n (N2)/mol △ n (H2)/mol △ n (NH3)/mol 1/2 3/2 1 結(jié)論 ? 對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)方程式 ,反應(yīng)進(jìn)度 (