化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系-資料下載頁
2025-01-22 03:02本頁面
【正文】 純液體、純固體、 溶液中的溶質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)壓力 (p )下質(zhì)量摩爾濃度為 1molkg1(近似為 1molL1) 3/15/2023 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（熱） ΔfHm0 ? 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，由 最穩(wěn)定單質(zhì) 生成一摩爾該物質(zhì)時的 等壓 熱效應(yīng)。 定義：最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱都等于零。 H+(aq)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱等于零。 * ΔfHm0相對值。 ΔfHm0 (CO2) C (s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHm0 (C, 石墨 ) = 0, ΔfHm0 (O2 , g ) = 0 ΔrHm0 = ΔfHm0(CO2, g ) –{ΔfHm0 (C, S ) + ΔfHm0 (O2 , g ) } = ΔfHm0(CO2, g ) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 ΔrHm0的計(jì)算 cC + dD = yY + zZ ΔrHm0 = [y ΔfHm0 （ Y） + zΔfHm0 （ Z） ] [cΔfHm0 （ C） + dΔfHm0 （ D） ] = ∑νi ΔfHm0 （生成物） + ∑νi ΔfHm0 （反應(yīng)物） = ∑νi ΔfHm0 計(jì)算時 ,注意系數(shù)和正負(fù)號 計(jì)算恒壓反應(yīng) : 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)的 ?rHm 例 1 解： 4NH3(g)+5O2 → 4NO+6H2O(g) ?fHm/kJmol1 0 ?rHm = [4?fHm(NO,g) + 6?fHm(H2O,g)] [4?fHm(NH3,g) + 5?fHm(O2,g)] ={[4()+6()][4()]}kJmol1 = mol1 3/15/2023 注意事項(xiàng) ? 公式中所涉及的各種反應(yīng)物質(zhì)，需考慮其凝聚狀態(tài)。 ? ΔrHm0的數(shù)值大小與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。 ? 當(dāng)溫度不是 ，可近似用 ΔfHm0 。 ? 計(jì)量系數(shù)無量綱，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 ? 2CO2 (g) = 2CO(g) + O2 (g) ΔrHm0 = {2ΔfHm0(CO, g ) + ΔfHm0 (O2 , g ) } 2ΔfHm0 ((CO2, g ) = + 0 =283 kJ mol1 例 2 基本要求 ? 初步了解狀態(tài)函數(shù) 、 熱 、 功 、 內(nèi)能 、 焓 ，及焓變的概念 。 ? 熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，掌握蓋斯定律的應(yīng)用。 ? 會用標(biāo)準(zhǔn)生成焓 （ ΔfHm0 ） 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 。 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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