化學反應中的質量和能量關系-在線瀏覽
2025-02-23 03:02本頁面
【正文】 PV = nRT *R值的選取與 P， V的單位有關 R與 P、 V單位的關系 P的單位 V的單位 R的單位 Pa m3 m3 ?Pa ?mol1 ?K1 kPa L L ?kPa ?mol1 ?K1 R = J ?mol1 ?K1 1atm = 。 * 混合氣體 每一種氣體所占有的 容積相同 ， 溫度相等 。反應進度： ? =(n2n1)/υB (ξ) ? 化學計量方程 : 0 = ∑υBB ? d ξ = υB1dnB nB : B的物質的量 υB : B的化學計量數(shù) d ξ = υB1dnB dnB = υBd ξ nB(ξ) nB(ξ0) = υB (ξ ξ0) △ nB = υB ξ 舉例 ? N2 + 3H2 = 2NH3 (△ nB = υB ξ) △ n (N2)/mol △ n (H2)/mol △ n (NH3)/mol ξ/mol 0 0 0 0 1/2 3/2 1 189。 N2 + 3/2 H2 = NH3 ? ξ= 1 (△ nB = υB ξ) ? △ n (N2)/mol △ n (H2)/mol △ n (NH3)/mol 1/2 3/2 1 結論 ? 對同一化學反應方程式 ,反應進度 (ξ)的值與選用反應式中哪種物質的量的變化計算無關 . ? 相同反應進度時對應各物質的量的變化與反應式的寫法有關 . 化學反應中的能量關系 ? (開放 )敞開體系： 體系與環(huán)境既有物質交換又有能量交換 ? 封閉體系： 體系與環(huán)境沒有物質交換只有能量交換 ? 孤立體系： 體系與環(huán)境既無物質交換又無能量交換 ? 狀態(tài) 當系統(tǒng)處于一定的溫度、壓力、體積、物質的量、某一物態(tài)等。 ? 非自發(fā)過程 不會自然發(fā)生，需借助外力。 ? 體系的狀態(tài)是體系性質的綜合表現(xiàn)。 ? 其變化
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