第4章第2節(jié)化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系-在線瀏覽
2025-03-12 12:35本頁面
【正文】 Na2SO4 演示實驗 2： 鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng) ?有蓋時 （密閉容器內(nèi)） 觀察到的現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色氣泡。 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2． 是指 “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” 的質(zhì)量總和 ， 沒有 參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi) 。 3． 質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學反應(yīng) ， 不涉及物 理變化 。 波義耳的實驗 (1673年 ) 拉瓦錫的實驗 (1777年 ) 失敗 成功 Hg+O2 HgO 加熱 1673年，波義耳在一只 敞口 的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后 質(zhì)量增加了。 至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認。請你分析下這些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ C＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。 ＋ Mg O2 Mg O 化學反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程 2 Mg ＋ O2 2Mg O 點燃 原子數(shù)：氧原子： 2 鎂原子： 2 氧原子： 2 鎂原子： 2 相對質(zhì)量： 24 2＋ 16 2=80 2 （ 24 ＋ 16 ） =80 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 化學反應(yīng)前后 原子數(shù)目、原子種類 原子數(shù)目、原子種類 都沒有改變 ＋ 原子數(shù)目沒有增減 原子種類沒有改變 原子質(zhì)量沒有變化 化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因 點擊畫面播放視頻 水分解微觀示意圖 水 氫氣 + 氧氣 通電 通電 拆成 重新組合 氫原子 氧原子 水分子 氧分子 氫分子 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 微 觀 元素質(zhì)量 元素種類 不
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