【正文】 VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。 ? ΔrHm0的數值大小與反應式的寫法有關。L1) 3/15/2023 標準摩爾生成焓（熱） ΔfHm0 ? 在標準態(tài)，由 最穩(wěn)定單質 生成一摩爾該物質時的 等壓 熱效應。mol1 H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ?H＝ Qp=mol1 H2(g)+ 1/2 O2(g)→ H2O(l) Qp= O2 （ g） = H2O（ l） 等溫（ 298K）等壓（ P186。 3. 狀態(tài)函數 ? 由物質系統(tǒng)的狀態(tài)決定的物理量。 1N/m2 = 1 Pa 1atm = kPa m3 ?Pa = L ?kPa = m3 ? 1N/m2 =1N ?m = 1J 混合氣體的分壓定律 P總 =p1+p2+p3+...+pi =∑pi * pi 指混合氣體中每一種氣體單獨占有整個混合氣體的容積所呈現(xiàn)的壓力 ?；瘜W研究的幾個主要問題 ? 研究的物質或混合物是否發(fā)生化學反應 ? ? 若有反應發(fā)生，質量和能量變化如何 ? ? 由原料轉化為產物的轉化率是多少 ? ? 反應的速度大小 ? 第二章 化學反應中的質量和能量關系 ? 化學反應過程中伴隨有兩種變化 ? 質量 ? 能量 重點 理想氣體狀態(tài)方程式 ? 理想氣體 : 無體積 ， 分子間 無相互吸引力 的氣體 。K 1 理想氣體狀態(tài)方程式 ? PV = nRT *R值的選取與 P， V的單位有關 R與 P、 V單位的關系 P的單位 V的單位 R的單位 Pa m3 m3 ?Pa ?mol1 ?K1 kPa L L ?kPa ?mol1 ?K1 R = J ?mol1 ?K1 1atm = 。 ? 非自發(fā)過程 不會自然發(fā)生，需借助外力。 系統(tǒng)放熱 Q 0 狀態(tài)函數 ? 例 H2（ g） + 189。 如： 2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l) Qp= 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ?H＝ Qp=kg1(近似為 1molmol1 3/15/2023 注意事項 ? 公式中所涉及的各種反應物質，需考慮其凝聚