湖北省沙市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次半月考試題(編輯修改稿)
2024-12-21 07:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D． CH4 6H2O 1 近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（ AlH3） n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為 Al2H6，它的熔點(diǎn)為 150℃ ，燃燒熱極高。 Al2H6 球棍模型如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是 ( ) A． Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 B．氫鋁化合物可能成為未 來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料 C． Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 D． Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水 如下圖，鐵有 δ 、 γ 、 α 三種同素 異形體，三種晶體在不同溫度下 可以 發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．三種同素異形體的性質(zhì)相同 B． γ173。Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有 6個(gè) C． α173。Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有 6個(gè) D．將鐵加熱到 1500℃ 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同 第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 60分） 二、非選擇題： 21． (10分 )本題有 4個(gè)小題。 (1)在晶體 ： 干冰、金剛石、金屬鈉中，其構(gòu)成微粒之間的作用力分別 是 、 、 。其中熔點(diǎn)最高的是 ，最低的是 。 (2) CCl SiC、 P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類(lèi)型與其他兩種物質(zhì)不同的是 ，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是 。 (3)3— 氯 — 2— 丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有________個(gè)手性碳原子。 其中 — NH2中 N的雜化軌道類(lèi)型是 。 (4)金屬元素 Cr 的一種 配位數(shù)為 6 的 配合物化學(xué)式為 CrCl36H 2O。已知 molCrCl36H 2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生 mol AgCl沉淀。 則 此配合物 的配離子的化學(xué)式為 。 22． (10 分 )X、 Y、 Z、 W、 Q、 R 均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示： X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同 Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物能發(fā)生化合反應(yīng) Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍 W原子的第一至第六電離能分別為： I1＝ 578 kJmol － 1 I2＝ 1 817 kJmol － 1 I3＝ 2 745 kJmol － 1 I4＝ 11 575 kJmol － 1 I5＝ 14 830 kJmol － 1 I6＝ 18 376 kJmol － 1 Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 R位于周期表中的第 11列 (1)R 基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ， R 在周期表中位于 ________區(qū)。 (2)X、 Y、 Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?________(用元素符號(hào)表示 )。 (3)含有元素 Q的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因 是 ____________________。 (4) Q單質(zhì)形成的晶體 的 堆積模型為 __________________，配位數(shù) 是 ________。 (5)光譜證實(shí)單質(zhì) W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有 [W(OH)4]－ 生成，則 [W(OH)4]－ 中存在 ________(填 字母 )。 a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d． ? 鍵 e． π 鍵 23． (10分 )本題有兩小題。 （ 1）已知 N2， CO， H2O， NH3， CO2均為高中化學(xué)常見(jiàn)的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題： ①根據(jù) N2與 CO為等電子體，寫(xiě)出 C
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