湖北省沙市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次半月考試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 ___NH3， （ 填“＞”、“＝”或“＜” ） ③ CO2中含有的 ? 鍵和 π 鍵 的數(shù)目之比為 ________。mol － 1 I6＝ 18 376 kJ已知 molCrCl3Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有 6個(gè) D．將鐵加熱到 1500℃ 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同 第 Ⅱ 卷（非選擇題 共 60分） 二、非選擇題： 21． (10分 )本題有 4個(gè)小題。 8H2O C． CH4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Au 197 第 Ⅰ 卷（選擇題 共 40分） 一、選擇題（共 20小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A． 26Fe的價(jià)層電子排布式為 3d64s2 B． 35Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為 [Ar]4s24p5 C． NH4Cl的電子式為 D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列說法中，正確的是 （ ） A． H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高 C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高 D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定 乙醇晶體中不存在的作用力是 （ ） A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵 已 知 HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑， HgCl2的熔點(diǎn)是 277 ℃，熔融狀態(tài) HgCl2不能導(dǎo)電， HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于 HgCl2的敘述中正確的是 （ ） ① HgCl2屬于共價(jià)化合物 ② HgCl2屬于離子化合物 ③ HgCl2屬于非電解質(zhì) ④ HgCl2屬于弱電解質(zhì) A．①③ B．①④ C．②③ D．② ④ 據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道， 1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn) H3分子。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為 Al2H6，它的熔點(diǎn)為 150℃ ，燃燒熱極高。 (2) CCl SiC、 P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是 ，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是 。 22． (10 分 )X、 Y、 Z、 W、 Q、 R 均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示： X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同 Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物能發(fā)生化合反應(yīng) Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍 W原子的第一至第六電離能分別為： I1＝ 578 kJ (3)含有元素 Q的鹽的焰色反應(yīng)為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因 是 ____________________。 ② 科學(xué)家把 C60和 K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。 E與 NH3分子類似， 也可與 HCl 發(fā)生反應(yīng)， 試寫出 E 與 足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 3） [Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型， [Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè) NH3被兩個(gè) Cl－ 取代，能 得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則 [Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 。 C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力 ，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故 C60熔點(diǎn)低于金剛石。設(shè)圖 Ⅰ 晶胞的邊長(zhǎng)為 α cm， 對(duì)應(yīng)金屬互化物的密
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