湖北省沙市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第二次半月考試題-文庫吧在線文庫
【正文】 度為 ρ g （ 3 ） D 位 于 元 素 周 期 表 中 第 族 ， 它 的 +3 價(jià) 離 子 的 檢 驗(yàn) 方 法是： 。 根據(jù)以上信息回答下列問題： （ 1） B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則 B在 水溶液 的第一步 電離方程式可表示為 。 （ 1）已知 N2， CO， H2O， NH3， CO2均為高中化學(xué)常見的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問題： ①根據(jù) N2與 CO為等電子體，寫出 CO 分子的電子式 ________。mol － 1 I5＝ 14 830 kJ6H 2O。Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有 6個(gè) C． α173。 14H2O B． CH4甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A． 甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)?H3分子違背了共價(jià)鍵理論 B． 乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體 C． 丙認(rèn)為 H3分子實(shí)質(zhì)上是 H2分子與 H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成 H3+ D． 丁認(rèn)為如果上述的 發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 下列描述中正確的是（ ） ① CS2為 V形的極性分子 ②ClO 3－ 的空間構(gòu)型為平面三角形 ③SF 6中有 6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF 4和 SO32－ 的中心原子均為 sp3雜化． A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 下列排列順序正確的是（ ） ① 熱穩(wěn)定性： H2O＞ HF＞ H2S ② 原子半徑： Na＞ Mg＞ O ③ 熔點(diǎn) ： SO3＞ SiO2＞ CO2 ④ 結(jié)合質(zhì)子能力： OH－ ＞ CH3COO－ ＞ Cl－ A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 金屬 晶體的金屬原子有 4種基本堆積模式，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ） A．簡單立方堆積：配位數(shù) 空間利用率 68% B．體心立方堆積：配位數(shù) 空間利用率 68% C．六方最密堆積：配位數(shù) 空間利用率 74% D．面心立方最密堆積：配位數(shù) 1空間利用率 74% 下列說法正確的是（ ） A．鈦和鉀都采取圖 1的堆積方式 B．圖 2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積， 僅得簡單立方堆積 C．圖 3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為 a cm，則在每個(gè) CO2 周圍 最近 且等距離的 CO2有 8個(gè) D．圖 4是一 種金屬晶體的晶胞， 它 是金屬原子在三維空間以密置層采取 ABCABC? 堆積的結(jié)果 下列有關(guān)晶體的說法中，不正確的是 ( ) A． 晶體中一定存在化學(xué)鍵 B．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成 C．分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導(dǎo)電 D．原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵 1金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．晶體中不存在獨(dú)立的“分子” B．含有 1 mol C的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 2 mol C．是 自然界中硬度最大的物質(zhì) D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng) 1 下列推 斷性 結(jié)論中正確的是 ( ) A．第 2 周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是 HFH2ONH3；則第 3 周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是： HClH2SPH3 B． Ⅳ A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是： GeH4SiH4CH4；則 Ⅴ A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3 C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子 D． I— I 鍵的鍵能比 F— F、 Cl— Cl、 Br— Br 鍵的鍵能都小 ；則 在
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1