高二化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(編輯修改稿)
2024-12-18 19:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，當(dāng) QcKsp時(shí)，就會(huì)生成沉淀，據(jù)此，加入沉淀劑而析出沉淀，是分離、除雜常用的方法。如以 Na2S、 H2S等作沉淀劑，使 Cu2＋ 、 Hg2＋ 等生成極難溶的硫化物 CuS、 HgS等沉淀。 (2)沉淀的溶解 當(dāng) QcKsp時(shí)，就會(huì)使沉淀溶解。 加入酸、堿或氧化劑、還原劑或適當(dāng)?shù)呐浜蟿┡c沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動(dòng)。 2．沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。 如 MgCO3在水中加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2： MgCO3＋ H2O===Mg(OH)2↓＋ CO2↑。 【 特別提醒 】 子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如要除去溶液中的 Mg2＋ ，應(yīng)使用 NaOH等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的 Mg(OH)2。 2．不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 10－ 5molL－ 1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。 例 2 痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉 (NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下： ① HUr(尿酸， aq) Ur－ (尿酸根， aq)＋ H＋(aq)(37 ℃ 時(shí)， Ka＝ 10－ 6) ② NaUr(s) Ur－ (aq)＋ Na＋ (aq) (1)37 ℃ 時(shí)， L水中最多可溶解 10－ 3mol 尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的 Ksp為 ________。 (2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，冬天癥狀加重，夏天癥狀緩解，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的 Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變” )。生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是 _______(填“放熱”或“吸熱” ) 反應(yīng)。 (3)37 ℃ 時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為 10－ 3 mol/L，其中尿酸分子的濃度為 10－ 4mol/L，該病人尿液的 c(H＋ )為 _______， pH_______7(填“ ”、“＝”或“ ”)。 【 解析 】 (1)尿酸鈉的 Ksp＝ c(Na＋ )c(Ur－ )＝ 10－ 3 10－ 3＝ 10－ 5。 (2)由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樾纬闪四蛩徕c晶體，說明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， Ksp減小。溫度降低平衡逆向移動(dòng)，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (3) c (H U r ) ＝ 5. 0 10－ 4m ol L－ 1， c (U r－) ＝ 2 . 0 10－ 3m ol L－ 1－ 5 . 0 10－ 4m ol L－ 1 ＝ 1 . 5 10－ 3m ol L－ 1， 根據(jù)： Ka＝c ? H＋? c ? Ur－?c ? H U r ?， c (H＋) ＝4. 0 10－ 6 5 . 0 10－ 41. 5 10－ 3 ＝ 1 . 33 10－ 6( m o l L－ 1) 。 【 答案 】 (1) 10－ 5 (2)減小 放熱 (3) 10－ 6mol L－ 1 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． (2020年麗水質(zhì)量檢查 )25 ℃ 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù) (Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝ 10－ 18； Ksp(CuS)＝ 10－ 36；Ksp(ZnS)＝ 10－ 24。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
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