高二化學氧化還原反應的基本概念(編輯修改稿)
2024-12-18 17:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2H2O+2Cl2 氧化性： KMnO4＞ MnO2＞ O2。 △ 4. 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的 氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷 如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可以判斷氧化性 Cl2＞ S 、電解池的電極反應比較 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。一般為 負極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入 (2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電 的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離 子的還原性較強。 △ △ 6. H2+X2 2HX Δ H10 H2+Y2 2HY Δ H20 若 Δ H1Δ H2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強； X的還原性比 Y 7. （ 1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大 ,氧化性 (或還 原性 ) H2SO4稀 H2SO4 濃 HNO3稀 HNO3 還原性：濃 HCl稀 HCl （ 2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越 強 ,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 （ 3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性 越強其氧化性（還原性）越強，如 KMnO4溶液的 氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 ① 元素金屬性、非金屬性與物質(zhì)的還 原性、氧化性之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，并不是元 素的價態(tài)越高，其氧化能力就越強。物質(zhì)的氧化 性還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，如在氯的含氧酸中， HClO的氧化性最強，穩(wěn)定性最差。②氧化性、還 原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易，與 得失電子數(shù)目無關(guān)，如 Na原子只能失 1個電子 ,Al 原子可失 3個電子，但還原性 NaAl。③不能依據(jù) 氧化劑或還原劑自身化合價的變化值的大小說明 氧化性或還原性的強弱。如 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O和 Cu+4HNO3(濃 ) Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H 2O中氧化性：濃 HNO3稀 HNO3。 特別提醒 【 典例導析 2】 已知在酸性條件下有以下反應： ① KBrO3能將 I氧化為 KIO3,本身被還原為 Br2；Br2能將 I氧化為 I2 ③ KIO3能將 I氧化為 I2，也能將 Br氧化為 Br2， 本身被還原為 I2 向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后 ,所得 產(chǎn)物除水外還有 （ ） 、 I2 、 Br、 I2 、 I IO 、 IO ?3 ?3解析 由題意可知物質(zhì)氧化性強弱順序為 KBrO3 KIO3Br2I2，所以向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有 KIO3和 Br2。 答案 D (1)根據(jù)化學方程式比較物質(zhì)的氧化性、 還原性時，首先應根據(jù)化合價的變化找出氧化劑、 還原劑及其對應的產(chǎn)物 ,然后依據(jù)規(guī)律綜合判斷。 （ 2）利用氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物的規(guī)律，可判斷某一氧化還原 規(guī)律總結(jié) 遷移應用 2 （ 1 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是 Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl
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