高二化學氧化還原反應的基本概念(存儲版)
【正文】 負，取 決于非金屬性的相對強弱。 答案 A 要點二 氧化性、還原性強弱的比較 氧化劑 +還原劑 還原產物 + (常見元素 ) 金屬性越強的元素，金屬單質的還原性越強， 對應陽離子的氧化性越弱；非金屬性越強的元 素，單質的氧化性越強，而對應的陰離子的還 原性就越弱。③不能依據 氧化劑或還原劑自身化合價的變化值的大小說明 氧化性或還原性的強弱。 答案 A （ 化合物制得的 ，陰離子只能失 ，得電子越多的氧化劑，其氧 解析 有些元素的單質本來就存在于自然界中 , 同素異形體之間也可以相互轉化 ,故 A項錯 。 C 、還原性的強弱，不僅與物質的結 構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。請 解答下列與氯氣制備有關的試題： （ 1）實驗室用二氧化錳跟濃硫酸、氯化鈉共熱 反應 ,MnO2被還原成 Mn2+并制取氯氣的化學方程 式是 （ 2） KMnO4是常用的氧化劑。 （ 4）實驗室中制備氯氣的基本原理是氧化氯離 子，用到的氧化劑一般是較強的氧化劑，如二氧 （ 5）從反應條件看，高錳酸鉀最容易把氯化氫氧 化成氯氣，氧氣最難把氯化氫氧化成氯氣。 ?4（ 4）從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的 共同點是 （ 5）比較以上三個反應，可認為氧化劑的氧化能 力從強到弱的順序為 。從反應 ③可知氧化性 Co2O3Cl2，故 B錯；由反應②可知 , Fe2+可以被 Br2氧化為 Fe3+，故 C錯；從反應③可 知， 1 mol Co2O3參加反應時，有 1 mol氯氣生成， 即 2 mol HCl被氧化。 答案 B 題組二 氧化性、還原性強弱的比較 5. 對于反應 O3+I+H+ I2+O2+H2O（未配平） , 下列說法正確的是 （ H2O O2氧化性大于 I2 1∶1 ： 2O3+2I+4H+ I2+2O2+2H2O 解析 O2不是還原產物， A項錯；根據方程式進 行的氧化性大小比較指的是氧化劑和氧化產物 之間的比較 ,B項錯 。由四種物質氧化能力可知， W2可氧 化 Z、 X和 Y， Z2可氧化 X和 Y， X2可氧化 Y， 故 A、 B、 C項均正確。物質的氧化 性還與物質的穩(wěn)定性有關，如在氯的含氧酸中， HClO的氧化性最強，穩(wěn)定性最差。在題給反應中， KClO3中 Cl元素化合價由 +5 價降到 ClO2中的 +4價，化合價降低，得電子 ,ClO2 是還原產物 ,故 A正確， B錯誤 。另 KMnO4中 Mn的價態(tài)為 :2 41=7,即 +7價。在線上標出 ， 箭頭指出電子轉移的方向，即箭頭由 指 向 ，但電子總數前不標得失。 化合價升降 化合價 電子得失 偏移 有單質參加或有單質生成的反應， 不一定是氧化還原反應。 如： Nae Na+,Al3e Al3+,但根據 金屬活動性順序表， Na比 Al活潑，更易失去電 子，所以 Na比 Al 從元素的價態(tài)考慮 :最高價態(tài) —— 只有氧化性， 如 Fe3+、 H2SO KMnO4等 。如 Si3N4中 Si顯 +4價， N顯 3價。 3. 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化 產物價態(tài)相同，可根據反應條件的難、易來進 16HCl（濃） +2KMnO4 2
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