高二化學氧化還原反應的基本概念-全文預覽
【正文】 互轉(zhuǎn)化 ,故 A項錯 。 （ 2）利用氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物的規(guī)律，可判斷某一氧化還原 規(guī)律總結(jié) 遷移應用 2 （ 1 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是 Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl (2)已知： X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應不能發(fā)生的是 。③不能依據(jù) 氧化劑或還原劑自身化合價的變化值的大小說明 氧化性或還原性的強弱。 △ △ 6. H2+X2 2HX Δ H10 H2+Y2 2HY Δ H20 若 Δ H1Δ H2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強； X的還原性比 Y 7. （ 1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大 ,氧化性 (或還 原性 ) H2SO4稀 H2SO4 濃 HNO3稀 HNO3 還原性：濃 HCl稀 HCl （ 2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越 強 ,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 （ 3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性 越強其氧化性（還原性）越強，如 KMnO4溶液的 氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 答案 A 要點二 氧化性、還原性強弱的比較 氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物 + (常見元素 ) 金屬性越強的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強， 對應陽離子的氧化性越弱；非金屬性越強的元 素，單質(zhì)的氧化性越強，而對應的陰離子的還 原性就越弱。實驗室可通過以下反應制 得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑ +K2SO4+2CO2↑+2H 2O。另外，個別非 金屬元素的化合物中元素的價態(tài)是正還是負，取 決于非金屬性的相對強弱。 得電子的性質(zhì)（或能力） 失電子的性質(zhì)（或能力） 要點一 氧化還原反應的基本概念及其關系 要點精講 例如： 分析或判斷化合價，一方面要記住常 見元素的價態(tài)。 C 基礎回歸 類別 實例 活潑非金屬單質(zhì) F Cl O O3 元素處于高價態(tài)的氧 化物 MnO Pb3O4 元素處于高價態(tài)的含 氧酸 濃 H2SO HNO3 元素處于高價態(tài)的鹽 KClO KMnO K2Cr2O Fe3+鹽 過氧化物 Na2O H2O2 類別 實例 活潑的金屬單質(zhì) Na、 Mg、 Al、 Fe等 某些非金屬單質(zhì) H C、 Si 元素處于低價態(tài)的氧 化物 CO、 SO2 元素處于低價態(tài)的酸 H2S、 H2SO3 元素處于低價態(tài)的鹽 Fe2+鹽 （ 1）氧化性是指 ； （ 2）氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子 的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。在線上標出“ ”或“ ”電子的數(shù)目，一條箭頭線由 指向 ，另一條由 指 向 。一、氧化還原反應的概念及判斷 自我診斷 ，屬于復分 解反應的有 ,屬于置換反應的有 ， 屬于氧化還原反應的有 ，氧化劑和還原 劑是同一種物質(zhì)的反應有 ，氧化產(chǎn)物和 還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的反應有 ① Zn+CuSO4
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