【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、原則:1.元素守恒(各種元素的原子個(gè)數(shù)不變);2.電子守恒(得失電子數(shù)相等);3.電荷守恒(離子反應(yīng)中帶電量不變)。二、步驟::標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià);:以分子為單位列出得失電子的數(shù)目;:求
2025-11-01 00:08
【摘要】教學(xué)設(shè)計(jì)方案專題復(fù)習(xí):身邊的化學(xué)物質(zhì)――氧氣和二氧化碳大連市格致中學(xué) 化學(xué) 蔡秀麗一、本專題復(fù)習(xí)的設(shè)計(jì)思路:這是完成第一輪復(fù)習(xí)后,進(jìn)入第二輪復(fù)習(xí)的一個(gè)專題內(nèi)容。在本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)里,我設(shè)計(jì)了系列問(wèn)題將二氧化碳和氧氣相連,使教學(xué)內(nèi)容顯示出開(kāi)放性。原來(lái)看起來(lái)毫不相干的知識(shí)點(diǎn),在真實(shí)情境中因顯示出相互的關(guān)聯(lián)而變得具有真實(shí)的意義,而知識(shí)點(diǎn)的關(guān)聯(lián)方式和程度都是教師無(wú)法預(yù)設(shè)的,學(xué)
2025-09-25 17:45
【摘要】大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一——氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題大題沖關(guān)滾動(dòng)練之一——氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)綜合題1.有一瓶澄清溶液,可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO
2025-01-07 12:44
【摘要】危險(xiǎn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)毒劑1、通過(guò)呼吸道吸入而中毒;2、通過(guò)沾染皮膚,滲入皮膚,被機(jī)體吸收而中毒。(1)與細(xì)胞中某些核酸、蛋白質(zhì)等作用,引起皮膚紅腫、起泡,以致潰瘍。如糜爛性毒劑芥子氣、路易氏氣等。(2)腐蝕皮膚、破壞皮膚細(xì)胞組織,如硫酸、硝酸等酸;氫氧化鈉、氫氧化鉀等強(qiáng)堿。3、直接接觸眼、鼻、
2025-01-09 12:47
【摘要】排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1.氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng),還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)
2025-01-15 15:09
【摘要】1氧化還原專題訓(xùn)練一、基本概念:1、(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確..的是()A.常溫常壓下,1mo1Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB.l00mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.足量的鐵與lmolCl2和lmolS反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
2025-01-09 04:59
【摘要】1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。2.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。5.能用化合價(jià)升降法配平常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。6.能運(yùn)用質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒,進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
2025-01-08 13:59
【摘要】1.(1)概念:有元素(2)特征:反應(yīng)前后元素的(3)實(shí)質(zhì):反應(yīng)過(guò)程中有或?;蟽r(jià)升降化合價(jià)電子得失偏移第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
2025-01-08 13:29
【摘要】第9講物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試第三章物質(zhì)的量考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2
2025-11-01 00:03
【摘要】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(2課時(shí))第二節(jié)離子反應(yīng)(3課時(shí))第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(3課時(shí))圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍,為什么你很快就能找到你需要的書(shū)呢我們身邊的分類
2025-01-13 10:03
【摘要】高一化學(xué)多媒體教學(xué)教學(xué)軟件第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一課時(shí)圖2-1圖書(shū)館中陳列的圖書(shū)圖2-2交叉分類法舉例圖2-3樹(shù)狀分類法舉例分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9-10-7m之間的分散系叫做膠體。
2025-10-28 13:09
【摘要】了解NO?NO2的物理性質(zhì)、掌握氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化了解氮氧化物對(duì)空氣的污染及防治措施培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、思考問(wèn)題、交流研討的能力,訓(xùn)練科學(xué)的學(xué)習(xí)方法?培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)以及熱愛(ài)科學(xué),提倡環(huán)境保護(hù)的思想?第四章第三節(jié)氮的氧化物及大氣的污染
2025-11-03 16:55
【摘要】退出下頁(yè)上頁(yè)實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握電極電勢(shì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響、溶液酸度改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。3.進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的可逆性。4.了解原電池的裝置和反應(yīng)。退出下頁(yè)上頁(yè)實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)二、實(shí)驗(yàn)原理氧化還原過(guò)程也就是電子的轉(zhuǎn)
2025-01-16 03:51
【摘要】化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念(1)理解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的(2)掌握混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(3)理解同素異形體的概念。(4)掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。考綱要求一、物質(zhì)的組成與分類物
2025-11-01 00:34
【摘要】高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)一、硅(Si)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體1、灰黑色,有金屬光澤,硬而脆的固體2、熔、沸點(diǎn)高、硬度大3、晶體硅是良好的半導(dǎo)體常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,除氫氟酸、氟氣、強(qiáng)堿外不跟其他物質(zhì)如:氧氣、氯氣、硫酸等起反應(yīng),但在加熱情況下,硅也能跟一些非金屬反應(yīng)。(一)性質(zhì)
2025-11-03 18:43