新人教課標(biāo)ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ( ) 10 ．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原 ( ) √ √ √ √ 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 11 ．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng) ( ) 12 ．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì) ( ) 13 ．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng) ( ) 14 ．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑 ( ) 15 ．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子 ( ) √ 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷 1 ． 向 Ca ( ClO2) 溶液中通入 SO2： Ca2 ＋＋ 2C lO－＋ H2O ＋ SO2== = Ca S O3↓ ＋ 2 HClO ( ) 2 ． SO2通入 Na ClO 溶液中： SO2＋ Cl O－＋ 2OH－== = SO2 －4＋ Cl－＋ H2O ( ) 3 ． 鐵與稀 HNO3反應(yīng)： Fe ＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ H2↑ ( ) 4 ． 2M n O－4＋ H2O2＋ 6H＋== = 2M n2 ＋＋ 3O2↑ ＋ 4H2O ( ) 5 ． 3M n O2 －4＋ 4H＋== = 2 M n O－4＋ M n O2↓ ＋ 2H2O ( ) 6 ． 少量 Cl2通入 KI 溶液中： Cl2＋ 2I－== = 2 Cl－＋ I2 ( ) 7 ． 向 F e ( OH)2中加入足量的稀 HNO3： F e ( O H)2＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ 2H2O ( ) 8 ． F e ( OH)3溶于氫碘酸： F e ( OH)3＋ 3H＋== = Fe3 ＋＋ 3H2O ( ) √ √ √ 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 9 ． F e S 溶于稀 HNO3中： F e S ＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ H2S ↑ ( ) 10 ．將磁性氧化鐵溶于稀 HNO3： Fe3O4＋ 8H＋== = 2F e3 ＋＋ Fe2 ＋＋ 4H2O (
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