新人教課標(biāo)ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)-在線瀏覽
2025-03-04 15:09本頁面
【正文】 2＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ 2H2O ( ) 8 ． F e ( OH)3溶于氫碘酸： F e ( OH)3＋ 3H＋== = Fe3 ＋＋ 3H2O ( ) √ √ √ 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 9 ． F e S 溶于稀 HNO3中： F e S ＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ H2S ↑ ( ) 10 ．將磁性氧化鐵溶于稀 HNO3： Fe3O4＋ 8H＋== = 2F e3 ＋＋ Fe2 ＋＋ 4H2O ( ) 11 ．將 F e Cl2溶液與稀 HNO3混合： Fe2 ＋＋ 4H＋＋ NO－3== = Fe3 ＋＋ NO ↑＋ 2H2O ( ) 12 ．用稀 H2SO4酸化的 K M n O4溶液與 H2O2反應(yīng)，證明 H2O2具有還原性： 2M n O－4＋ 6H＋＋ 5H2O2== = 2M n2 ＋＋ 5O2↑ ＋ 8H2O ( ) 13 ．向 F e Br2溶液中通入等量 Cl2： 2F e2 ＋＋ 4B r－＋ 3C l2== = 2F e3 ＋＋ 2Br2＋ 6C l－ ( ) 14 ．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱： Fe ＋ 6H＋＋ 3N O－3== = Fe3 ＋＋ 3N O2↑ ＋ 3H2O ( ) √ 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 1 ．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦 ( 主要成分為 M n O2) 制備 K M n O4，方法如下：軟錳礦和過量的固體 K OH 和 K ClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2M n O4) 和 K Cl ；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2M n O4轉(zhuǎn)變?yōu)?M n O2和 K M n O4；濾去 M n O2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀 K M n O4。 ( 2) K2M nO4制備 K M n O4的離子方程式是 ___ _______ _______ ___ _________________________ 。 2K M nO 4 ＋ 8H 2 SO 4 ＋ 5N a 2 C 2 O 4 == = 2M nSO 4 ＋ K 2 SO 4 ＋ 10 CO 2 ↑ ＋ 5 N a
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