高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)案新人教版必修-在線瀏覽
2025-07-25 23:36本頁面
【正文】 。②制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)式為 。二．離子反應(yīng)1．酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質(zhì)：在 能 的 。注意：①電解質(zhì)必順是化合物。CuSO4是電解質(zhì)，不能說CuSO4溶液是電解質(zhì)。③電解質(zhì)一定是自身電離出離子，防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。NaCl溶于水后，在 的作用下，發(fā)生了電離。Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 。②金屬導(dǎo)電的微粒是 ，發(fā)生的是 變化。2．離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。書寫離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；二拆：把 寫成離子形式，把 仍用化學(xué)式表示。 ；四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例：寫出三個與離子方程式CO32+2H+ =CO2↑+H2O 對應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）離子方程式正誤的判斷① 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 錯誤原因是 。例BaCO3與稀硝酸錯誤的寫成 CO32+2H+=CO2↑+H2O正確的是 。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 錯誤的原因是 。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯誤寫成Ba2++OH+H++ SO42= BaSO4↓+H2O 正確的寫法是 。 ②生成氣體，如H+與CO3 等。②溶液的酸堿性。特征： 。注意：電子轉(zhuǎn)移包括 和 。2．氧化劑和還原劑（1）氧化劑： （或
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