高中化學(xué)必修一第二章教案-在線瀏覽
2025-06-04 12:41本頁面
【正文】 熱，膠體制成。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。2. 過程與方法 （1）通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析 方法； （2）引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú) 立思考探究堿與鹽的定義。教學(xué)重點(diǎn)： 電解質(zhì)的概念。教學(xué)過程：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。【探究活動(dòng)】指出下列物質(zhì)的類別，它們能否導(dǎo)電？請?zhí)顚懴卤?。物質(zhì)石墨Cu片NaCl固體NaCl溶液無水酒精酒精溶液蔗糖固體KOH固體KOH溶液硫酸溶液類別非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)鹽溶液，混合物有機(jī)物溶液，混合物有機(jī)物堿溶液，混合物溶液，混合物能否導(dǎo)電能能不能能不能不能不能不能能能【小結(jié)】①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電。它們的水溶液能導(dǎo)電。③NaCl固體、KOH固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。④蔗糖、酒精是有機(jī)物，在水溶液中不導(dǎo)電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水等都屬于電解質(zhì)【思考】銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？【分析】銅片、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。SO3+ H2O=H2SO4【小結(jié)】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。⑤非金屬氧化物（除水外）、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程。【分析】氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+離子和帶負(fù)電荷的Cl離子，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列，構(gòu)成晶體的離子：Na+和Cl不能自由移動(dòng)，因此，NaCl晶體不能導(dǎo)電。這一過程可以用離子方程式表示，為了簡便起見，水合離子仍用離子符號表示?！咎骄俊繉懗鱿铝形镔|(zhì)的電離方程式：HCl、H2SOHNO3 根據(jù)它們的電離方程式，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？答案：HCl＝H+ + Cl； H2SO4 ＝ 2H+ + SO42因此，我們可以這樣來定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。我們對堿的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？答案： NaOH＝Na+ + OH Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHNaOH、KOH、Ba(OH)2都能電離出陰離子OH。【練習(xí)】請寫出Na2SOKNONH4Cl的電離方程式。 KNO3＝K+ + NO3 NH4Cl＝NH4+ + ClNa2SOKNO NH4Cl電離出來的是金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子?！練w納】通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出酸、堿、鹽的定義。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物叫做堿?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)了判斷電解質(zhì)，研究了氯化鈉在水溶液中的電離的原理，懂得了書寫電解質(zhì)的電離方程式，我們了解了酸、堿、鹽在水中導(dǎo)電的本質(zhì)，并對它們下了定義?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）硫酸鈉 （2）氯化鐵 （3）硫酸鋁（4）氫氧化鋇【練習(xí)】課本P33 習(xí)題11 【課下實(shí)踐活動(dòng)】自學(xué)P110 酸、堿、鹽的溶解性表，并編成順口溜，與同學(xué)交流。2. 過程與方法（1） 通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件， 并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題；（2） 學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、 分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學(xué)過程：【知識回顧】下列物質(zhì)中： H2SO4 HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 乙醇 H2O Fe CO2 石墨 (1) 屬于電解質(zhì)的是________________________________________；(2) 在溶液中主要以離子形式存在的是_________________________。離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。 現(xiàn)象：無明顯變化 結(jié)論：該反應(yīng)沒有發(fā)生化學(xué)變化。 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生 結(jié)論：該反應(yīng)發(fā)生化學(xué)變化，白色沉淀為BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+ BaSO4↓【思考】試從電離的角度分析，為什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【分析】 電離方程式： Na2SO4 === 2 Na＋＋SO42 BaCl2 ===Ba2+＋2Cl－ BaCl2和Na2SO4混合時(shí)，Na＋和Cl－之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而Ba2+與SO42 之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶的BaSO4白色沉淀。離子方程式的書寫步驟(1) 寫出正確的化學(xué)方程式。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3) 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。【總結(jié)】步驟：寫、改、刪、查 【注意】哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？ 易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式； 難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 難溶性堿：如Mg(OH)Cu(OH)Fe(OH)3等。【練習(xí)】請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象發(fā)生離子方程式：H+ + OH = H2O結(jié)論: 發(fā)生了中和反應(yīng) 【練習(xí)】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。為什么呢？【分析】酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 酸電離出來的H＋
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1