高中化學(xué)第二章章末小結(jié)與檢測(cè)新人-在線瀏覽
2025-02-23 16:14本頁(yè)面
【正文】 3反應(yīng)，生成 Cu(NO3)CuSO NO NO和 H2O，當(dāng) NO2和 NO的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 Cu2S與 HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 7 B． 1∶ 9 C． 1∶ 5 D． 2∶ 9 [ 解析 ] 對(duì)于有多種氧化劑 ( 或還原劑 ) 參與的氧化還原反應(yīng)亦可根據(jù)得失電子守恒求算．據(jù)題意可知： 還原劑： 1 m o l C u2S ― →??? 2 m o l C u2 ＋1 m o l SO2 －4，失去 1 0 m o l 電子 氧化劑： 1 m o l H NO3― →??? 0 . 5 m o l N O0 . 5 m o l N O2，得到 2 m o l 電子 據(jù)得失電子守恒：當(dāng) 1 m o l Cu2S 參加反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的 H NO3需要 5 m o l ，未參加氧化還原反應(yīng)的 H N O3的物質(zhì)的量可據(jù)電荷守恒及質(zhì)量守恒計(jì)算： n ( H NO3) ＝ n ( NO－3) ＝ 2 n ( Cu2 ＋) － 2 n ( SO2 －4) ＝ 2 2 m o l － 2 1 m o l ＝ 2 m o l ，故參加反應(yīng)的 H NO3的總的物質(zhì)的量為： 5 m o l ＋ 2 m o l ＝ 7 m o l. [答案 ] A 專(zhuān)題三 氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算 1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 (1)依據(jù)：氧化劑和還原劑電子得失相等或化合價(jià)升降相等． (2)方法：化合價(jià)升降法配平． (3) 步驟： 以配平 K M n O4＋ HCl( 濃 ) —— K Cl ＋ M n Cl2＋ Cl2↑ ＋ H2O 為例． ① 標(biāo)變價(jià)：依化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)． K M＋ 7nO4＋ H Cl－ 1
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