[理學(xué)]b1第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)-氧化還原反應(yīng)-全文預(yù)覽
【正文】 4+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓ 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 六、 氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算 電子守恒的應(yīng)用 根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計(jì)算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。 【 小結(jié) 】 七、有關(guān)計(jì)算 (1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià) 原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù) 升高總價(jià) =降低總價(jià) (2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù) 1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 課堂練習(xí)： Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反應(yīng)中，若有 32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 ?A． 63g B． 32g C． D． 126g 在 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ?A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 2 D． 2∶ 3 A C 已知 Cu2S與某濃度的 HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3) H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和 HNO3的質(zhì)量比為 320∶819 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 A、 N2 B、 N2O C、 NO D、 NO2 工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用 NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出 1mol碘單質(zhì)，理論上需用去 NaHSO3 A、 1mol B、 2mol C、 D、 5mol B D 一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 NO和 NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無(wú)氣體剩余，計(jì)算銅的質(zhì)量。這里所需的“煙幕”有的是用NH4NO3和 Zn粉按質(zhì)量比 8:網(wǎng)上。 根據(jù)下列反應(yīng)： ?2H2S+O2 === 2S?+2H2O ?4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 ?Na2S + I2 === 2NaI + S? 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。雙線橋法分析如下： 練習(xí) 已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和 H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是 A、 KCl中只含 35Cl B、 KCl中只含 37Cl C、 KCl中既含 35Cl，又含 37Cl D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為6∶
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