高二化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(編輯修改稿)
2024-12-18 16:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。 ( 4 ) 二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。 【答 案】 ( 1 ) 蒸餾燒瓶 Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ( 濃 ) == = Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2 ) 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5 S O 2 ＋ 2 M n O－4＋ 2H 2 O == = 2 M n2 ＋＋ 5 S O2 －4 ＋ 4H＋ ( 3 ) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 ( 4 ) Na O H 【 點評 】 本題考查了 SO2的制法及其還原性、氧化性、漂白性等性質(zhì)和尾氣吸收，題目難度不大。 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 1． (2020年浙江寧波高三教學(xué)質(zhì)量檢測 )下列有關(guān) SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ( ) 解析： 選 B 。因 SO 2 為酸性氧化物，能使石蕊試液變紅； SO 2 能使品紅褪色； SO 2 具有強(qiáng)還原性，被 H NO 3 氧化為 SO2 －4 ， SO2 －4 與 Ba2 ＋生成白色沉淀； SO 2 先與 Na O H 反應(yīng)，再與 B a Cl 2反應(yīng)生成白色沉淀；所以選 B 。 濃硫酸與金屬的反應(yīng)及 SO 2 －4 的檢驗 1．濃 H2SO4與金屬的反應(yīng) 2．濃、稀硫酸的鑒別方法 3 . S O2 －4的檢驗 ( 1 ) 檢驗 SO2 －4時要防止其他離子的干擾 ① Ag＋的干擾：先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因為 Ag＋＋ Cl－== = A g Cl ↓ 。 ② CO2 － SO2 －3的干擾：因為 B a CO B a S O3也是白色沉淀，與 B a S O4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗 SO2 －4時，必須用酸酸化 ( 不能用 H NO H2SO4酸化 ) 。例如：B a CO3＋ 2H＋== =H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。 所用鋇鹽不能用 B a ( NO3)2溶液，因為在酸性條件下， SO2 － H S O－ SO2等會被溶液中的 NO－3氧化為 SO2 －4，從而得出錯誤的結(jié)論。 ( 2 ) 正確操作 被檢液 ―― → 加足量 鹽酸酸化取清液 ―― →滴加 Ba C l2 溶液 有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO2 －4) 。 例 2 (2020年廈門模擬 )某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除 SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置 B中盛有濃硫酸，裝置 C中放置黑色 CuO粉末，裝置 D中放置的是無水硫酸銅粉末 (鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為 X，且該裝置略去 )。試回答： (1)A中加入的試劑可能是 ________，作用是________________________________________________________________________； E中加入的試劑是堿石灰，作用是________________________________________________________________________； 裝置 A、 B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是________________________________________________________________________。 (2)該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________________________________________________________________________。 (3)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________________。 (4)如果去掉裝置 B，還能否根據(jù)
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