高二化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(參考版)
2024-11-16 16:59本頁面
【正文】 ( 3 ) m g 沉淀是 B a S O 4 的質(zhì)量，原來的濃硫酸中除去被沉淀的 SO2 －4 以外，其他 S O2 －4 均被還原為 SO 2 ，因此被還原的 H 2 SO 4 的物質(zhì)的量為 ( a－ m /2 3 3 ) m o l ，故產(chǎn)生 SO 2 的體積為 2 2 . 4 ( a －m /2 3 3 ) L 。點燃 A 、 G處酒 精燈，這時發(fā)生反應(yīng)： 2 F e ＋ 6H2SO4( 濃 ) = = = = =△Fe2( S O4)3＋ 3 S O2↑ ＋ 6H2O ，由于鐵是足量的，隨著硫酸濃度的變稀，繼而發(fā)生： Fe ＋ H2SO4( 稀 ) == = F e S O4＋H2↑ ， Fe ＋ Fe2( S O4)3== = 3 F e S O4；由于 SO2有還原性，故使 D 中酸性 K M n O4溶液顏色變淺。 (3)若 (2)中所得沉淀的質(zhì)量為 m g，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________L(列出計算式即可 )。 (2)為了測定產(chǎn)生的 SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的 BaCl2溶液至沉淀完全然后 進行 ________、 ________、干燥、稱量。 實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性 KMnO4溶液，品紅溶液、 CuO。 【 典例探究 】 某研究小組按圖示方向?qū)?A裝置與 D、E、 F、 G裝置相連，設(shè)計實驗，請你幫助完成下列實驗報告，并提出相應(yīng)合理的實驗方案。 CO2一般是利用跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀檢驗。 (4)D中渾濁消失是因為過量的 SO2與 CaSO3反應(yīng)生成 Ca(HSO3)2。 (3)濃 H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在 SO被還原，生成 SO2的反應(yīng)。 解析： (1)可根據(jù)濃 H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。 (3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________________。 試回答： (1)裝置 A中需用濃 H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶硫酸一定是濃 H2SO4：_____________________________________。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。 ( 5 ) C 中黑色粉末 ( Cu O ) 變成紅色光亮物質(zhì)， D 中白色粉末變藍(lán)，證明有 H2生成。 ( 3 ) Z n ＋ 2H2SO4( 濃 ) = = = = =△Z n S O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 。 D 的作用是證明有 H2O 產(chǎn)生， E 中堿石灰的作用是防止空氣中 H2O ( g ) 進入 D 中，干擾檢驗。 【解析】 ( 1 ) 證明 SO2存在應(yīng)用品紅溶液，故 A 中試劑為品紅溶液。 【 思路點撥 】 解答本題要注意以下兩點： (1)H2SO4與金屬反應(yīng)時，隨著濃度的變化會發(fā)生不同的反應(yīng)。 (4)如果去掉裝置 B，還能否根據(jù) D中的現(xiàn)象判斷氣體 X中有氫氣？ ________(填 “能 ”或 “不能 ”)，原因是：______________________________________。 (2)該同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________________________________________________________________________。該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置 B中盛有濃硫酸，裝置 C中放置黑色 CuO粉末，裝置 D中放置的是無水硫酸銅粉末 (鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為 X，且該裝置略去 )。 ( 2 ) 正確操作 被檢液 ―― → 加足量 鹽酸酸化取清液 ―― →滴加 Ba C l2 溶液 有無白色沉淀 ( 判斷有無 SO2 －4) 。例如：B a CO3＋ 2H＋== =H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。 ② CO2 － SO2 －3的干擾：因為 B a CO B a S
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