高二化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 16:59本頁(yè)面
【正文】 O3也是白色沉淀，與 B a S O4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因 SO 2 為酸性氧化物，能使石蕊試液變紅； SO 2 能使品紅褪色； SO 2 具有強(qiáng)還原性，被 H NO 3 氧化為 SO2 －4 ， SO2 －4 與 Ba2 ＋生成白色沉淀； SO 2 先與 Na O H 反應(yīng)，再與 B a Cl 2反應(yīng)生成白色沉淀；所以選 B 。 【答 案】 ( 1 ) 蒸餾燒瓶 Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ( 濃 ) == = Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2 ) 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5 S O 2 ＋ 2 M n O－4＋ 2H 2 O == = 2 M n2 ＋＋ 5 S O2 －4 ＋ 4H＋ ( 3 ) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 ( 4 ) Na O H 【 點(diǎn)評(píng) 】 本題考查了 SO2的制法及其還原性、氧化性、漂白性等性質(zhì)和尾氣吸收，題目難度不大。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時(shí)，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁。 【解析】 ( 1 ) A 為生成 SO2的裝置，實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2SO3＋ H2SO4( 濃 ) == = Na2SO4＋SO2↑ ＋ H2O 。 SO2漂白品紅溶液的特點(diǎn)是不穩(wěn)定性，加熱生成的無(wú)色物質(zhì)又分解為品紅。 例 1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________； (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置 B、 C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ________、 ________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 __________和 ________；裝置 B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________； (3)裝置 D的目的是探究 SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________； (4)尾氣可采用 ________溶液吸收。 2．除去 CO2中的 SO2氣體，可將混合氣體通入酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3)。 【 特別提醒 】 C元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性 (CO2―→ CO， CO2―→ C)。 難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，攪拌 H 2 SO 4 == = 2 H ＋ ＋ SO 2 －4 4．濃 H2SO4的特性 課堂互動(dòng)講練 SO 2 與 CO 2 的性質(zhì)比較以及 SO 2 －3 的檢驗(yàn) 1． SO2與 CO2的性質(zhì)比較 2 . S O2 －3 的檢驗(yàn) 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。 4 F eS 2 ＋ 1 1 O 2 = = = = =高溫 2 F e 2 O 3 ＋ 8 S O 2 2．物理性質(zhì) 揮發(fā)性： _________；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出 __________，濃H2SO4稀釋的方法是： ______________________________________。 ( 2) S O2的催化氧化： 2S O2＋ O2催化劑△2S O3。 (8)濃 H2SO4不能用于干燥 H2S氣體 ________。 (6)用稀 H2SO4清洗金屬表面的氧化物 ________。 (4)在 NaCl中加入濃 H2SO4，加熱，產(chǎn)生 HCl氣體________。 (2)在硫酸鹽中有 NaHSO4這樣的酸式鹽 ________。反應(yīng)方程式： 2SO2＋ O2 2SO SO3＋ H2O===H2SO4； SO2＋ H2O
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