高二化學含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用-展示頁
2024-11-24 16:59本頁面
【正文】 H2SO 2H2SO3＋O2===2H2SO4。 ( ) 答案： A. B． C． D． 基礎(chǔ)回歸 1．物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 無色 刺激性 有毒 比空氣大 易溶于水 思考感悟 把 SO2和 Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？ 【 提示 】 把 SO2和 Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是： SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色； Cl2溶于水生成了 HCl和 HClO，酸性使石蕊試液變紅，又由于 HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。 ( ) (2020年高考山東卷 T13－ D) C． SO2具有漂白性，可以使酸性 KMnO4溶液褪色。 單質(zhì) 石墨 白磷 O3 同素異形體 二氧化硫 自我診斷 2．判斷下列說法是否正確： A．將 CO2通入 BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入 SO2，產(chǎn)生沉淀。 思考感悟 3．同素異形體 同一種元素形成的幾種不同的 ____，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象；像金剛石與 ____，紅磷和 _____， O2和____等由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的 ___________。 溶解性：水中 _____，酒精中 ____， CS2中 ____。 S8轉(zhuǎn)化為 S S S2屬于化學反應(yīng)；S S S S2互為同素異形體；在空氣中加熱硫單質(zhì)至 750 ℃ ，生成的是二氧化硫。當溫度達到 750 ℃時，硫蒸氣主要以 S2形式存在 (占 92%)。第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 課堂互動講練 實驗專項探究 達標突破訓練 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 硫 自我診斷 1．常溫下單質(zhì)硫主要以 S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為 S S S2等。下列說法中正確的是 ( ) A． S8轉(zhuǎn)化為 S S S2屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成 SO2 C． S S S S2屬于同位素 D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到 750 ℃ 即得 S2 解析： 選 B。 基礎(chǔ)回歸 1．物理性質(zhì) 顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。 難溶 微溶 易溶 2．化學性質(zhì) 1． 附著在試管內(nèi)壁的硫如何清洗 ？ 【提示】 用 CS2洗或用熱堿液洗。 硫有多種同素異形體。 ( ) (2020年高考北京卷 T8－ A) B．將 SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將 SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色。 ( ) D． CO2中的 SO2可用飽和 Na2CO3溶液除去。 含硫金屬礦石 硫酸 3．酸雨的形成 化石燃料的燃燒、 _____________的冶煉和 ____的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。 催化劑△ 硫酸的制備和性質(zhì) 自我診斷 3．試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質(zhì)？ A．脫水性； ； ； ； E．氧化性； (1)銅和濃 H2SO4加熱反應(yīng)，產(chǎn)生 SO2氣體 ________。 (3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃 H2SO4變黑 ________。 (5)在稀 H2SO4中放入鋅粒就產(chǎn)生 H2________。 (7)濃 H2SO4敞口久置會增重 ________。 答案： (1)CE (2)D (3)A (4)B (5)C (6)C (7)F (8)E 基礎(chǔ)回歸 1 ．硫酸的制備 接觸法制 H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個步驟： ( 1) 硫磺 ( 或含硫礦石如 F e S2) 在沸騰爐中燃燒化學方程式為 S ＋ O2==== =點燃SO2或 _______________________________ 。 ( 3) S O3的吸收： SO3＋ H2O == =H2SO4。 3．稀 H2SO4的通性 硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 ____________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽
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