基于結(jié)晶方式選擇的實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-09-11 21:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NaNO3 和 1mol KCl 混合液 晶體 B 晶體 A 溶液 B 過濾 操作 Ⅰ 操作 Ⅱ NaCl KNO3 任務(wù)一：簡單結(jié)晶方法的選擇 蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶 思考 1： 不改變溫度，可用什么方法使 NaCl晶體從飽和溶液析出？ 飽和 NaCl溶液 濃鹽酸 結(jié)晶與溶解平衡 25℃ 時， NaCl的溶解度為 ，在有 NaCl晶體的溶液中存在著如下平衡： NaCl(s) Na+ (aq) +Cl(aq) 上述平衡存在兩個過程：一方面，在水分子的作用下，少量的 Na+和 Cl脫離 NaCl表面，進(jìn)入水中 (溶解過程 )；另一方面，溶液中的 Na+和 Cl受 NaCl表面陰、陽離子的吸引，回到 NaCl表面析出 (結(jié)晶過程 )。在一定的溫度下，當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等時，形成 NaCl飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。 信息提示 任務(wù)一：簡單結(jié)晶方法的選擇 認(rèn)知模型 降溫 同離子效應(yīng) 減少溶劑 （蒸發(fā)結(jié)晶） （冷卻結(jié)晶） 任務(wù)二：結(jié)晶方法的具體操作和晶體大小選擇 連一連： 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻結(jié)晶 當(dāng)蒸發(fā)到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。 將溶液移入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，溶液靜置，自然冷卻，析出晶體 任務(wù)二：結(jié)晶方法的具體操作和晶體大小選擇 思考 2： 一般情況下 ， 下列哪些因素有利于得到 KNO3較 小 的晶體：____。 A． 緩慢冷卻溶液 B． 用酒精燈直接加熱溶液使?jié)舛仍龃? C． 將溶液轉(zhuǎn)移至表面積更大的容器中冷卻 D． 緩慢蒸發(fā)溶劑 如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象 ， 可采用 、_________________ 等方法促進(jìn)晶體析出 。 BC 振蕩容器，用玻璃棒攪動；用玻璃棒摩擦器壁；投入幾粒晶種 大晶體 溶液的濃度越低 溶劑的蒸發(fā)速度越慢 溶質(zhì)的溶解度越大 溶液冷卻越慢 小晶體 溶液的濃度越高
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1