基于結(jié)晶方式選擇的實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-08-28 21:51本頁(yè)面
【正文】 冷卻結(jié)晶 當(dāng)蒸發(fā)到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾 過(guò)濾 溶解 溶解 1molNaNO3 和 1mol KCl 混合液 晶體 B 晶體 A 溶液 B 過(guò)濾 操作 Ⅰ 操作 Ⅱ NaCl KNO3 任務(wù)一：簡(jiǎn)單結(jié)晶方法的選擇 蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶 思考 1： 不改變溫度，可用什么方法使 NaCl晶體從飽和溶液析出？ 飽和 NaCl溶液 濃鹽酸 結(jié)晶與溶解平衡 25℃ 時(shí)， NaCl的溶解度為 ，在有 NaCl晶體的溶液中存在著如下平衡： NaCl(s) Na+ (aq) +Cl(aq) 上述平衡存在兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子的作用下，少量的 Na+和 Cl脫離 NaCl表面，進(jìn)入水中 (溶解過(guò)程 )；另一方面，溶液中的 Na+和 Cl受 NaCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到 NaCl表面析出 (結(jié)晶過(guò)程 )。6H2O的方法 回顧高考，考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)分析 4.（ 31）（ 4）步驟 Ⅳ ， 需要用到時(shí)下列所有操作：a蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱； b在 60oC蒸發(fā)溶劑； c冷卻至室溫； d在 100oC蒸發(fā)溶劑； e過(guò)濾。 ⑥⑤④ 增加 c(Clˉ)，有利于 AlCl3 ① 迅速降至室溫； ② 用玻璃棒摩擦器壁； ③ 配制 90℃ 的明礬飽和溶液； ④ 自然冷卻至室溫； ⑤ 選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央； ⑥ 配制高于室溫 10~20℃ 的明礬飽和溶液 （ 4）由溶液 A(AlCl3溶液 )制備 AlCl3 已知： 2NaClO3＋ H2O2＋ H2SO4=2ClO2↑＋ O2↑＋ Na2SO4＋ 2H2O 2ClO2＋ H2O2＋ 2NaOH=2NaClO2＋ O2↑＋ 2H2O ClO2熔點(diǎn)－ 59℃ 、沸點(diǎn) 11℃ ； H2O2沸點(diǎn) 150℃ 請(qǐng)回答： (1)儀器 A的作用是 __防止倒吸 ；冰水浴冷卻的目的是________(寫(xiě)兩種 )。 將溶液轉(zhuǎn)移
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