大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿(編輯修改稿)
2024-09-11 21:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 電離濃度： [H+] [H+] [H+] 平衡濃度： c [H+] [H+] [H+] ? ?? ?? ?? ?? ???????HHHAAH 2_cKa一、一元弱酸、弱堿 一元弱酸中 H+濃度的近似計(jì)算公式 24]H[ 2 cKKK aaa ?????當(dāng) c/Ka≥100時(shí) ， 即 c[H+] ≈c，則： ccK a22 ]H[]H[]H[ ??????cK a?? ? ]H[一元弱酸中 [H+]的最簡(jiǎn)計(jì)算公式 cK a?? ? ]H[電離度 %100??起始濃度平衡時(shí)已電離的濃度?計(jì)算酸性溶液中 [H+]濃度、 pH值的步驟 判斷酸的強(qiáng)弱 弱酸 一元強(qiáng)酸 H+完全電離 H+部分電離 酸c?? ]H[ 判斷 c/Ka與 100的大小關(guān)系 c/Ka ≥ 100 c/Ka100 用近似公式計(jì)算 pH = lg[H+] cK a?? ]H[一元弱酸（ HA）和一元弱堿 B的濃度計(jì)算公式 ；（最簡(jiǎn)公式）時(shí)，當(dāng)；（近似公式））溶液中一元弱酸（aaaaaaacKKccKKK????????]H[ 100/42]H[HA2；（最簡(jiǎn)公式）時(shí)，當(dāng)；（近似公式））溶液中一元弱堿（cKKccKKKbbbb b????????]OH[100/42]OH[B2【 例 】 已知濃度為 mol/L 的 HAc溶液，求溶液中的 H+濃度 。 解： Ka = 105， c = mol/L Ka Kw， c/Ka = 103 100 pH = lg[H+] = lg ( 103) = m o l / ]H[ 35 ??? ?????? cK acKca??? ]H[?cK a?? ]H[c↑， [H+] ↑,α↓ 第四節(jié) 濃度對(duì)酸堿平衡的影響 濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 弱酸 HB在水中的質(zhì)子傳遞平衡為 HB + H2O H3O+ + B 平衡建立后，若 cHB↑，則平衡被破壞，向著 HB解離的方向移動(dòng)，即 cH3O+ ↑和 cB ↑。 1. 采用酸堿指示劑 ── 甲基橙 (橙紅色 ) 變色范圍 pH： ～ 紅色 ←──→黃色 2. HAc ? Ac + H+ 加 Ac,平衡左移 1. 采用酸堿指示劑 ── 酚酞 變色范圍 pH： ～ 無色 ←──→ 紅色 2. NH3H 2O?NH4++OH 加 NH4+，平衡左移 HAc + H2O H3O+ + Ac Ac– + Na+ ←NaAc 平衡向左移動(dòng) 同離子效應(yīng)： 在弱酸或弱堿的水溶液中，加入與弱酸或弱堿含有 相同的離子 的 易溶性強(qiáng)電解質(zhì) ，使弱酸或弱堿的 解離度降低 的現(xiàn)象。 一定溫度時(shí)的醋酸稀溶液中： ?降低 降低 ]H[ ?鹽效應(yīng) 在 HAc溶液中加入不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl ，離子之間的相互牽制作用增大，使 HAc的解離度略有增大的 效應(yīng)。 例如 在 L1 HAc溶液中加入 NaCl使其濃度為L(zhǎng)1 ，則溶液中 [H+]由 103molL1 → 103molL1 HAc的解離度由 % → %。 產(chǎn)生同離子效應(yīng)時(shí)，必然伴隨有鹽效應(yīng)，但同離子效應(yīng)的影響比鹽效應(yīng)要大得多，所以一般情況下，不考慮鹽效應(yīng)液不會(huì)產(chǎn)生明顯影響。 影響平衡移動(dòng)的因素 [H+] 或[OH] 電離度 α 酸或堿的 濃度增大 ↑ ↓ 同離子效應(yīng) ↓ ↓ 鹽效應(yīng) ↑ ↑ 緩沖溶液 M2+ + H2Y → MY + 2H+ 反應(yīng)條件 : pH= 起始濃度： 0. 010 0 0 mol/L 反應(yīng)濃
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