大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿(已修改)
2025-08-27 21:24 本頁(yè)面
【正文】 第四章 酸與堿 . Arrehenius 1887年 ★ 酸指在水中電離出的陽(yáng)離子全部為 H+ H2SO4 = HSO4 + H+ ★ 堿指在水中電離出的陰離子全部為 OH NaOH = Na+ + OH ★ 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH = H2O 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 Svante August Arrhenius 瑞典化學(xué)家 酸堿電離理論 局限 ：狹隘，不能解釋所有物質(zhì)， 如 NH4Cl水溶液呈酸性。 1923年 布朗斯臺(tái)德（ JNBronsted，丹麥） 洛里（ TMLowry，英國(guó)） （一）酸堿的定義 （ 1）酸：凡能 給出 質(zhì)子的分子或離子。 質(zhì)子給體 （ 2）堿：凡能 接受 質(zhì)子 的分子或離子。 質(zhì)子受體 質(zhì)子： H＋ 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 一、 酸堿質(zhì)子理論 Lewis的酸堿理論 了解 1． 理論要點(diǎn)： 凡可以接受電子對(duì)的分子 、 原子團(tuán) 、 離子為酸； 凡可以給出電子對(duì)的物質(zhì)為堿 。 2. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是形成配位鍵的反應(yīng)； 堿提供電子對(duì)，酸以空軌道接受電子對(duì)形成配位鍵。 3． Lewis的酸堿電子理論的優(yōu)缺點(diǎn)： 優(yōu)點(diǎn)：一切化學(xué)反應(yīng)都可概括為酸堿反應(yīng) 缺點(diǎn)：太籠統(tǒng) ， 不易掌握酸堿的特性 無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱 美國(guó)物理化學(xué)家 HCl H+ Cl– HAc H + Ac– H2CO3 H+ HCO3– HCO3– H+ CO32– NH4+ H+ NH3 H3O+ H+ H2O H2O H+ OH– [Al(H2O)6]3+ H+ [Al(H2O)5OH]2+ 分子， 分子， 陰、陽(yáng)離子 陰、陽(yáng)離子 注： 如 H2O， HCO3–既是酸又是堿，兩性物質(zhì)。 鹽也有酸堿性，如Na2CO3， NH4Cl等。 Acids protons + Bases 醋酸溶液中： 酸堿半反應(yīng) 1： HAc H+ + Ac– 酸堿半反應(yīng) 2： H+ + H2O H3O+ 酸 1 堿 1 堿 2 酸 2 總反應(yīng)： HAc + H2O H3O++ Ac– 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ 實(shí)質(zhì)： 兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子 （ H+） 傳遞反應(yīng) 。 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞！ (1) 電離作用 : HCl + H2O ≒ H3O+ + Cl－ 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ (2) 中和反應(yīng) : H3O+ + OH－ ≒ H2O + H2O 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ (3) 水解反應(yīng) : H2O + Ac－ ≒ HAc + OH－ 酸 1 堿 2 酸 2 堿 1 H+ 第一節(jié) 質(zhì)子酸堿概念 酸堿質(zhì)子理論的 優(yōu)點(diǎn) ?與電離理論相比， 擴(kuò)大了酸和堿的范圍 。 如 NH4Cl與 NaAc，在電離理論中認(rèn)為是鹽，而質(zhì)子理論認(rèn)為 NH4Cl中的 NH4+是酸， NaAc中的 Ac是堿。 ? 酸堿反應(yīng)是質(zhì)子傳遞過(guò)程，符合這種要求的反應(yīng)都 可劃歸為酸堿反應(yīng)，從而 擴(kuò)大了酸堿反應(yīng)的范圍 。 ? 建立了酸堿強(qiáng)度和質(zhì)子傳遞反應(yīng)的辨證關(guān)系，把酸或堿的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。 判斷下列那些是酸，堿和兩性物質(zhì) NH
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