大學(xué)無機(jī)化學(xué)第四章--酸與堿-文庫吧
2025-07-31 21:24 本頁面
【正文】 4+， NH3， HCO3, H2O， HS， S2， OH 第二節(jié) 酸堿反應(yīng) 一、水的質(zhì)子自遞平衡 ???ccK w ]OH[]OH[ 3????25℃ 純水， Kw＝ 1 1014 （ 1）離子積 m o l / L101101 714 ?? ????wK[H+] = [OH– ] = H2O H+ + OH– + H+ + H2O H3O+ H2O + H2O OH– + H3O+ ? ? ? ????CCK???? OHHW1Lm o l1 ????c?WK KW ? ? ? ? 與溫度有關(guān) OHHW ???K水的離子積適用于純水和所有稀水溶液。 任何物質(zhì)的水溶液都同時(shí)含 [H+]、 [OH]， 同一溶液中 ， 始終保持 [H+] [OH]= 1014 二、 酸 水、堿 水質(zhì)子傳遞 HA + H2O H3O+ + A? 可簡寫為 HA H+ + A? 平衡常數(shù) ? ? ? ?? ? ????cccK/HA/A/Ha?? ??1Lm o l1 ????c?HAa,KaK酸度常數(shù)， acidity constant 弱酸 B + H2O BH+ + OH? 平衡常數(shù) Kb ：一元弱堿的 堿度常數(shù)。 注意： K只與物質(zhì)的本性和溫度 T有關(guān)，與濃度無關(guān)。 ? ? ? ?? ? bBOHBHKcccKb或????????弱堿 Ka 越大，酸性越強(qiáng)； Kb 越大，堿性越強(qiáng)； 共軛酸堿對 ——強(qiáng)酸弱堿，弱酸強(qiáng)堿 共軛酸堿 的 Ka、 Kb與 Kw的關(guān)系 HB + H2O H3O++ B– B–+ H2O OH—+ HB H2O + H2O OH– + H3O+ [ H B ]]] [ BO[H 3 ???aK][B][ H B ] [ O H???bK Kw = [H3O+][OH–] ∴ Kw = ， 即固定溫度下， Ka與 Kb成反比。 ① HB的解離 ： ② B–離子的水解 ： ③ 水的解離 ： HB在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)，離子的濃度只有一個(gè)。 Ka與 Kb成反比，說明酸愈弱，其共軛堿愈強(qiáng)；堿愈弱，其共軛酸愈強(qiáng)。 【 例 】 已知 NH3的為 Kb為 105 ，試求 NH4+的 Ka。 解： NH4+是 NH3的共軛酸 , 故 : Ka = Kw / Kb = 1014 / ( 105 ) = 1010 答： NH4+的 Ka為 1010. （ 2） pH值： ]Hlg [pH ???]OHlg [p O H ???25℃ 時(shí) ， pH +pOH = 14。 pH 7 酸性 = 7 中性 7 堿性 體液 pH 體液 pH 血清 成人胃液 嬰兒胃液 唾液 ~ ~ ~ 大腸液 乳汁 淚水 尿液 ~ ~ ~ ~ [H+] [OH]= 1014 酸堿的分類 ? 一元弱酸、弱堿 ? 多元弱酸、弱堿 ? 兩性物質(zhì) 第三節(jié) 酸堿平衡中的濃度計(jì)算 例：試計(jì)算濃度為 c的弱酸 HA水溶液的 [H+]。 解： (1) 忽略水的質(zhì)子自遞平衡，則： HA ? H+ + A– 起始濃度： c 0 0
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