金屬的腐蝕與防護-知識點總結(蘇教版選修4)(編輯修改稿)
2025-09-01 17:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電化學腐蝕才是氧化還原反應③因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A.①③ B.②③C.①④ D.①③④答案： C解析：金屬腐蝕的實質(zhì)是M—ne==Mn+，總是被氧化，均是氧化還原反應；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主。，某課外小組學生用不同金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是（），裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定下降，裝置Ⅰ一定比裝置Ⅱ左側(cè)液面低，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕答案： B解析：這是一道原電池原理應用于金屬腐蝕的選擇題，主要考查如何分析鐵釘所處的環(huán)境，對鐵釘?shù)母g起到促進還是保護作用，同時考查了鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性等知識點。裝置Ⅰ中鐵釘處于鹽酸的蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2，使左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝置Ⅱ中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，由于Fe比Cu活潑，在這種氛圍中構成的原電池也會加速鐵釘?shù)母g而放出更多的H2，使左側(cè)液面下降得更多，右側(cè)液面上升得更多；裝置Ⅲ中雖然懸掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。，自來水管銹蝕最快的是（ ） C塑料水龍頭 答案： B解析：鐵制水管和銅制水龍頭兩種材料可以構成原電池的兩極，其中鐵管做負極，銅做正極，水可作電解質(zhì)溶液，這樣鐵發(fā)生電化學腐蝕，而其他選項不能構成原電池。（ ）：Mne==Mn+（M表示金屬）而被氧化，而鐵一定不會被腐蝕答案： AD解析：金屬的電化學腐蝕也可以在中性或堿性環(huán)境下進行；鍍鋅鐵中鋅若被腐蝕完，F(xiàn)e也可繼續(xù)被腐蝕，而且實際上鋅被腐蝕后露出的鐵也會被空氣、水所腐蝕（即鐵的吸氧腐蝕）。，不正確的是（ ），粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離，鐵不易被腐蝕答案： A解析： A選項中電解精煉銅時，粗銅中的金、銀等形成陽極泥而與銅分離，但Zn不能形成陽極泥，故A錯；B選項中在海輪外殼連接鋅塊保護外殼，鋅塊作負極，可以起到保護海輪的作用，故B正確；C選項原理同B，故C正確；D選項中鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以避免鐵失電子，防止鋼鐵腐蝕，故D正確。（ ）答案： C解析：金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬與所接觸的物質(zhì)反應失電子而轉(zhuǎn)化為金屬離子。其中鐵的腐蝕主要是與接觸到的電解質(zhì)形成原電池反應而發(fā)生電化學腐蝕為主。根據(jù)原電池的工作原理可知，F(xiàn)e若作原電池的負極，被腐蝕的速度就快，而作原電池的正極，則被腐蝕的速度就減慢。本題中要找鐵被腐蝕最快的，當然應找鐵與錫連接放入海水中的腐蝕。因為此時已構成形成原電池的條件，且鐵作負極，電解質(zhì)溶液的導電能力也很強，腐蝕速度最快。，可采取的措施有（ ）答案： BD解析：本題考查金屬腐蝕的一種防護方法——電化學保護法。該方法的理論根據(jù)是：金屬晶體（如Fe）中存在如下平衡FeFe2++2e。顯然，鐵接觸到的物質(zhì)若易失電子，使平衡向左移動，即鐵不易失電子；否則，將加速Fe失電子被腐蝕。電源負極是產(chǎn)生電子的極；Zn比Fe活潑。（ ）、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu是負極（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕，若有13 g鋅被溶解， mol電子通過答案： D解析：兩種活動性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構成原電池的材料一定都是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解液構成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構成原電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作，鋅作負極失電子，電極反應為Zn==2e+Zn2+，1 mol Zn失去2 mol電子， mol Zn（質(zhì)量為13 g） mol電子通過。能力提升1.（2010北京高考）下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( )，鋼管可被保護，可保護內(nèi)部不被腐蝕，鋼管不易被腐蝕，負極反應是Fe3e=Fe3+答案： B解析： A中鋼管與電源正極連接，成為電解池的陽極而溶解，加速了鋼管的腐蝕，故A項不符合題意。鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，形成了一層致密的氧化物
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