金屬的腐蝕與防護(hù)-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(蘇教版選修4)(文件)
【正文】 天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極、鋼管為負(fù)極發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故C項(xiàng)不合題意。B項(xiàng)，F(xiàn)e與Zn構(gòu)成原電池時(shí)，活潑的Zn作負(fù)極溶解（即陽極，A項(xiàng)錯(cuò)），使正極Fe受到保護(hù)（B項(xiàng)對(duì)）。xH2O。，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（ ）(OH) 2+2H2O+O2==4Fe(OH) 3+2H2O+O2==2Fe(OH) 2+O2+4e==4OH ==Fe3+答案： D解析：洗過的鐵鍋在空氣中放置，可發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2e==Fe2+，正極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+O2+4e==4OH，總反應(yīng)方程式是2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH) 2，而生成的Fe(OH) 2又被氧化為Fe(OH) 3：4Fe(OH) 2+2H2O+O2==4Fe(OH) 3。nH2O B.①③④⑤C.①③⑤ D.②④答案： B解析：①對(duì)，因?yàn)槟芙M成原電池，反應(yīng)速率加快。 ( )，其實(shí)質(zhì)是： M+nH2O==M(OH) n+H2↑+ne==Mn+，金屬得電子被氧化成陽離子，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕答案： D解析：金屬在潮濕的空氣中易被腐蝕，但并不一定就是金屬與水的反應(yīng)，把金屬腐蝕的條件及原理搞錯(cuò)，故A錯(cuò)；化學(xué)腐蝕是金屬直接與周圍接觸的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬失電子，被氧化，B不正確；金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕，只要有氧化劑即可，C錯(cuò)。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是 。答案：（1）①2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ b②2Al+3H2O－6e=Al2O3+6H+因?yàn)镠CO 3與H+反應(yīng)，使得H+濃度減小，產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+（3）N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法解析：（1）①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑；使AlO2生成沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3，生成的沉淀容易溶解。專題小結(jié)知識(shí)脈絡(luò)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化專題歸納應(yīng)用專題1 電化學(xué)計(jì)算的基本方法原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計(jì)算。特別提示：有關(guān)電解的計(jì)算，首先要正確書寫電極反應(yīng)式(要特別注意陽極材料)；注意溶液中多種離子共存時(shí)，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。L1 molmol1，求X離子帶有的電荷數(shù)。L1。L1 mol(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。（2）電鍍時(shí)，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，以補(bǔ)充Cu2+。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。山東高考）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。nH2O，顯紅色。（ ）答案： D解析：生鐵是鐵和碳的合金，由于合金的熔點(diǎn)低于組分金屬的熔點(diǎn)，所以A選項(xiàng)不正確；生鐵與酸反應(yīng)時(shí)，因?yàn)閮?nèi)部含有很多雜質(zhì)，構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，使反應(yīng)速率比純鐵要快，B選項(xiàng)不正確；同樣生鐵在潮濕的空氣中Fe、C構(gòu)成許多微小的原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率比純鐵要快得多，C選項(xiàng)不正確；金屬鐵、鋁在常溫下都能在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，D選項(xiàng)正確。最容易生銹的鐵架橫桿是 ( )A.①B.②C.③D.④答案： C解析：此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。D項(xiàng)，在陽極上失電子的能力是ClOH，D項(xiàng)對(duì)。 ( )，鐵作陽極，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕:O2+2H2O+4e==4OH ：2Cl2e==Cl2↑答案： A解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。北京高考）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 ( )，鋼管可被保護(hù)，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，鋼管
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