金屬的腐蝕與防護-知識點總結(jié)(蘇教版選修4)(存儲版)
【正文】 ==4OH ：2Cl2e==Cl2↑答案： A解析：本題考查電化學(xué)知識的應(yīng)用。最容易生銹的鐵架橫桿是 ( )A.①B.②C.③D.④答案： C解析：此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。nH2O，顯紅色。 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。（2）電鍍時，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，以補充Cu2+。L1 molmol1，求X離子帶有的電荷數(shù)。特別提示：有關(guān)電解的計算，首先要正確書寫電極反應(yīng)式(要特別注意陽極材料)；注意溶液中多種離子共存時，要根據(jù)離子放電順序確定離子放電的先后；最后根據(jù)得失電子守恒進行相關(guān)計算。答案：（1）①2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ b②2Al+3H2O－6e=Al2O3+6H+因為HCO 3與H+反應(yīng)，使得H+濃度減小，產(chǎn)生Al(OH) 3沉淀（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+（3）N 犧牲陽極的陰極保護法解析：（1）①冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2↑；使AlO2生成沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3，生成的沉淀容易溶解。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。nH2O B.①③④⑤C.①③⑤ D.②④答案： B解析：①對，因為能組成原電池，反應(yīng)速率加快。xH2O。鋼管與銅管露天堆放在一起，潮濕的空氣作為電解質(zhì)溶液，銅管為正極、鋼管為負極發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加速了鋼管的腐蝕，故C項不合題意。電源負極是產(chǎn)生電子的極；Zn比Fe活潑。（ ）答案： C解析：金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬與所接觸的物質(zhì)反應(yīng)失電子而轉(zhuǎn)化為金屬離子。特別提醒(1)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的聯(lián)系和區(qū)別化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕（主要）定義金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕不純金屬（或合金）接觸到電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕（主要）析氫腐蝕條件金屬與物質(zhì)直接接觸水膜中溶有O2，呈極弱酸性或中性、堿性水膜酸性較強本質(zhì) 金屬被氧化而腐蝕較活潑金屬被氧化而腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反應(yīng)式2Fe+3Cl2==2FeCl3負極：Fe2e ==Fe2+正極:2H2O+O2+4e==4OH 正極：2H++2e ==H2↑聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大（2）化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生原電池反應(yīng)。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序為：4213。根據(jù)金屬腐蝕的條件、原理及結(jié)果可知：試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強減小，氣體被吸收所致，是鐵釘吸氧腐蝕的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)；試管內(nèi)液面下降，說明試管內(nèi)氣體壓強變大，試管內(nèi)產(chǎn)生了新氣體所致，是鐵釘?shù)奈鰵涓g的結(jié)果，據(jù)此寫出電極反應(yīng)。答案： A變式探究1 （2009二、金屬的電化學(xué)防護（1）本質(zhì)：阻止金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。（1）吸氧腐蝕：鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時，氧氣參加電極反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕。第三單元 金屬的腐蝕與防護知能定位，能辨別金屬發(fā)生腐蝕的類型。②電化學(xué)腐蝕：指不純的金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。總反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑。北京卷，6）下列敘述不正確的是（ ?。┆..鐵表面鍍鋅，鐵作陽極，鋅作負極，以防船體被腐蝕：O2+2H2O+4e==4OH：2Cl2e ==Cl2↑解析：本題主要考查電化學(xué)知識，只要掌握原電池和電解的原理就能作答，A項中鋅作陽極，B項鋅作負極，鐵被保護，C、D都是正確的。鐵釘實際上是鋼制成的，在這種情況下具備形成原電池的條件，此時發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。容器4是一個電解池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2+的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕過程是最快的。在原電池中活潑金屬為負極失電子被氧化，不活潑金屬做正極被保護，A項正確；I中鋅為負極，失電子被氧化，B項錯誤；Ⅱ中為酸性電解液，不能生成OH－，C項錯誤；亞鐵離子與鐵氰化離子生成藍色沉淀，I中無亞鐵離子生成，故無藍
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